Treść zadania
Autor: jagoda3991 Dodano: 13.12.2010 (17:05)
PILNE proszę o pomoc
1 Zaprojektuj sposób przygotowania 200 cm 3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm3 . w tym celu:
A) oblicz masę substancji którą należy użyć do przygotowania roztworu.
b) czego należy użyć aby przygotować ten roztwór.(naczynia)
2 Do 400g 10% roztworu KCL dodano 3 dm3 0,5 molowego roztworu soli o gęstości 1g/cm3.Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
3 Rozpuszczalnośc NaN03 w temp. 333K wynosi 125g/100g H2O.Ile gramów tej soli należy rozpuścić w 1 dm3 wody destylowanej aby uzyskać roztwór nasycony w tej temp.. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
4 Przygotowując napój cytrusowy zmieszano 250g nektaru cytrynowego, zawierającego 5% cukru z 250 g nektaru pomarańczowego zawierającego 12% cukru i dodano 200g wody. Oblicz stęż. procen. cukru w otrzymanym roztworze.
5 Oblicz stęż. molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 78 g Na2S w 2 dm3 wody jeśli gęstość wynosi 1,04 g/cm3
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Pilne na jutro Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:28) |
Chemia pilne Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: asiulka225 23.4.2010 (11:06) |
Pomóżcie!!!!!!!!!!!!!!!!!!! na jutro pilne bardzo! Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: agulinda92 29.4.2010 (18:00) |
Pomóżcie!!!!!!!!!!!!!!!!!!! na jutro pilne bardzo! Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: Agnese7 3.5.2010 (18:34) |
napisz rownania reakcji dysocjacji związków pilne :> Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: malwa0810 15.5.2010 (17:43) |
Podobne materiały
Przydatność 100% Ostatnie przygotowania do powstania
a. Ostatnie przygotowania do powstania.
Tymczasem Komitet Centralny zaczął przygotowywać powstanie i uwłaszczenie chłopów. We wrześniu zarządał od społeczeństwa posłuchu dla tajnego rządu, rozpisał podatek narodowy i rozbudował organizację spiskową na prowincji. Wobec tej sytuacji doszło do rozmowy między księciem Konstantym a Zamoyskim reprezentującym...
Przydatność 70% Negocjacje- przygotowania - arabia saudyjska
Negocjujesz z firma z Arabii Saudyjskiej bardzo ważny kontrakt. Jak przygotować się do takich negocjacji? Jakie działania podejmujesz w trakcie przygotowanego spotkania. Najpierw warto jest przybliżyć znaczenie slowa negocjacje. Według definicji negocjacje to dwustronny proces komunikowania się, którego celem jest osiągnięcie porozumienia, gdy przynajmniej jedna strona nie zgadza...
Przydatność 65% Historia transportu wodnego i lotnictwa
Historia transportu wodnego jest równie stara, jak historia ludzkości. Już człowiek pierwotny pływał po rzekach i jeziorach na pniach drzew. Najpierw były one nieobrobione, później zaczęto je wydrążać i zaokrąglać na końcach, bądź też wiązać po kilka razem. Z wydrążonego pnia narodziła się łódź (takie łodzie-dłubanki spotyka się jeszcze do dzisiaj w wielu...
Przydatność 60% Zaprojektuj opakowanie i uzasadnij swój wybór.
PRODUKT: krem do depilacji PROPONOWANE OPAKOWANIE: szklany pojemnik w kształcie elipsy, z plastikową wciskową pokrywką; wewnątrz opakowania-aluminiowa folia zabezpieczająca wydostanie się kremu –usuwana podczas pierwszego użycia oraz plastikowa przykryweczka pełniąca rolę szpatułki do nakładania kremu TYP OPAKOWANIA: bezpośrednie, trwałe, uniwersalne, twarde, wieloelementowe,...
Przydatność 65% Zasady przygotowania programów imprez turystycznych
ZASADY PRZYGOTOWYWANIA PROGRAMÓW IMPREZ TURYSTYCZNYCH Zanim zacznę omawiać zagadnienie dotyczące zasad przygotowywania programów imprez turystycznych należy wyjaśnić pojęcie „impreza turystyczna”. Impreza z włoskiego „imprezo” oznacza widowisko, koncert, zabawę bądź wycieczkę. Impreza związana jest z określoną atrakcyjnością produktu turystycznego, walorem...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 13.12.2010 (21:37)
1)
mol NaOH=23+16+1=40 g/mol
1 mol NaOH to jest 40 g, to
0,1 mola NaOH wynosi x g
x=0,1*40=4 g NaOH
już wiemy, że aby roztwór był 0,1 molowy musimy mieć 4 g NaOH w 1 dm^3 (1000cm^3) roztworu, ale ponieważ my chcemy mieć 200 cm^3 musimy przeliczyć ilośc gramów NaOH przypadającą na tę objętość
4 g NaOH jest zawarte w 1000 cm^3 roztw., to
x g NaOH jest zawarte w 200 g roztw.
x = 200*4/1000=0,8 g NaOH
masa NaOH do prszygotowania 200 cm^3 roztworu 0,1 molowego wynosi 0,8 g NaOH
obliczoną naważkę NaOH ważymy na wadze analitycznej w małej zlewce, następnie przenosimy ją ilościowo do kolby miarowej o pojemności 200 cm^3, uzywając do tego lejka. Kolbę miarową uzupełniamy do kreski wodą destylowaną, po uprzednim rozpuszczeniu NaOH. Całość mieszamy i roztwór jest gotowy.
2)
Jeżeli mamy przeliczyć na stężenie % musimy najpierw przeliczyć stęż. molowe na %. Z definicji stęż. molowego wiemy, że roztwór 0,5 molowy to
0,5 mola zawarte w 1 dm^3 roztw., więc
x moli jest zawarte w 3 dm^3 roztworu
x=0,5*3=1,5 mola/3 dm^3 roztworu
ponieważ gęstość tego roztworu = 1g/cm^3 to objętośc jest równa liczbowo jego masie, czyli
3000cm^3 (3dm^3) = 3000 g
mol KCl = 39+35,5=74,5 g/mol
przeliczamy teraz mole na gramy, jeśli
1 mol KCl wynosi 74,5 g, to
1,5 mola KCl wynosi x g
x=1,5*74,5=111,75 g KCl
117,5 g KCl jest zawarte w 3000 g roztworu, to
x g KCl jest zawarte w 100 g roztw.
x=117,5*100/3000=3,725 gKCl/100 g roztw.
10%=10/100=0,1
3,725%=3,725/100=0,03725
masa roztworu powstałego po zmieszaniu wynosi 400 g 10% roztw. + 3000 g 3,725% roztw. = 3400 g
już wiemy, że roztw 0,5 molowy KCl jest także roztworem o stężeniu % =3,725%, czyli możemy napisać równanie
400*0,1 + 3000*0,03725 = 3400*x/100
40+111,75=3400*x/100
151,75 = 3400*x/100
15175 = 3400*x
x = 4,46 gKCl/100 g roztw.
stęż. % otrzymanego roztworu wynosi 4,46%
3)
1 dm^3 H2O = 1000 g H2O, ponieważ gęstość wody wynosi 1g/cm^3
jeśli rozpuszczalnośc NaNO3 wynosi
125 g NaNO3 rozpuszcza się w 100 g H2O, to
x g NaNO3 rozpuszcza się w 1000 g H2O
x=125*1000/100= 1250 g NaNO3
aby otrzymać roztwór nasycony NaNO3 w 1 dm^3 wody nalezy rozpuścić 1250 g NaNO3
masa roztworu = 1250 g NaNO3 + 1000 g H2O=2250 g roztworu
jeśli w
2250 g roztw. jest zawarte 1250 g NaNO3 to w
100 g roztw. jest zawarte x g NaNO3
x=100*1250/2250=55,56 g NaNO3/100 g roztw
stęż. % otrzymanego roztw. NaNO3 wynosi 55,56%
4)
obliczmy zawartośc cukru dla roztw. 5%
100 g roztw zawiera 5 g cukru, to
250 g rzotw zawiera x g cukru
x=250*5/100=12,5 g cukru/250 g roztw.
obliczmy zawartośc cukru dla roztw. 12%
100 g roztw. zawiera 12 g cukru, to
250 g roztw. zawiera x g cukru
x=250*12/100=30 g cukru/250 g roztw.
zawartośc cukru po zmieszaniu wynosi 12,5 g + 30 g =42,5 g cukru
masa roztworu po zmieszaniu wynosi
250 g roztw.5% + 250 g riztw. 12% + 200 g wody = 700 g roztworu
jeśli
42,5 g cukru znajduje się w 700 g roztw., to
x g cukru znajduje się w 100 g roztw.
x=42,5*100/700=6,07 g cukru/100 g roztw.
stęż. % cukru w otrzymanym roztworze wynosi 6,07%
5)
mol Na2S=2*23+32=78 g/mol
masa roztworu wynosi
78 g Na2S + 2000g H2O=2078 g roztworu
ponieważ stęż. molowe to ilośc moli zawarta w 1 dm^3 roztworu, masę roztworu przeliczamy na objętość, wykorzystując wzór na gęstość
d=m/v
v=m/d
v=2078/1,04=1998,08 cm^3 roztworu
jeśli w
1998,08 cm^3 roztw znajduje się 1 mol Na2S (78 g Na2S), to w
1000 cm^3 roztw. znajduje sie x moli Na2S
x=1000/1998,08=0,5 mola/1dm^3
stęż. molowe tego roztworu wynosi 0,5 mola/dm^3
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie