Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 13.12.2010 (22:50)

  mol benzenu C6H6 =6*12+6*1= 78 g/mol
  mol toluenu C6H5CH3 = 6*12+5*1+12+3*1=92 g/mol
  mol O2 = 2*16=32 g/mol
  
  C6H6 + 7,5O2......>6CO2 + 3H2O
  
  C6H5CH3 + 8O2......>6CO2 +4H2O
  
  jeśli w mieszaninie jest 1-a część benzenu i 3 częsci toluenu to całość mieszaniny to 4 części , a więc
  
  
  855/4=221,25g benzenu
  
  221,25*3=663,75 g toluenu
  
  z pierwszej reakcji widzimy, że na spalenie
  
  78 g benzenu zużywa się 7,5*32 g O2, to na spalenie
  221,25 g benzenu zużywa się x g O2
  x = 221,25*240/78=680,77 g O2
  
  z drugiej reakcji widzimy, że na spalenie
  
  92 g toluenu zuzywa się 8*32 g O2, to na spalenie
  663,75 g tlouenu zużywa się x g O2
  x=663,75*256/92=1846,96 g O2
  
  na spalenie całej mieszaniny zuzywa się
  680,77 g +1846,96 g =2527,73 g O2
  
  jeśli
  1 mol O2 to 32 g O2, to
  x moli O2 to 2527,73 g O2
  x= 2527,73/32=79 moli O2
  
  wiemy, że w war. normalnych
  1mol O2 zajmuje objętość 22,4 dm^3, to
  79 moli O2 zajmuje objętośc x dm^3
  x=79*22,4=1769,6 dm^3
  
  do spalenia tej mieszaniny potrzeba 1769,4 dm^3 tlenu odmierzonego w war. norm.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie