Treść zadania
Autor: asiulka439 Dodano: 8.12.2010 (17:26)
W laboratorium zmieszano 4 litry dwudziestoprocentowego roztworu kwasu z 6 litrami roztworu pięćdziesięcioprocentowego. Iluprocentowy roztwór uzyskano?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
630g wody rozpuszczono 90g soli. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
Przedmiot: Matematyka
/ Gimnazjum
|
3 rozwiązania | autor: czarnula17 7.4.2010 (18:00) |
|
zmieszano 2 gat.cukierkow.po 14 zl za 1kgoraz po 18zl za1kg.otrzymano
Przedmiot: Matematyka
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: marunia 3.5.2010 (20:59) |
|
2.ILE WODY TRZEBA DOLAĆ do 10 kg. czteroprocentowego roztworu aby otrzymać
Przedmiot: Matematyka
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: klidi96 4.5.2010 (17:09) |
W 4,5l wody rozpuszczono 1 kg soli.Oblicz stężenie roztworu.Ile wody należy
Przedmiot: Matematyka
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: robert193 12.5.2010 (20:25) |
|
ile cukru znajduje sie w 30 dag roztworu 9% ?
jaka jest masa 15 % roztworu w
Przedmiot: Matematyka
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: megu_x 13.5.2010 (17:47) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 80% Ćwiczenia-laboratorium informatyczne
patrz załączniki
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 50% Chemia organiczna część 1 - Laboratorium
SPIS TREŚCI: 1. Krystalizacja 1 2. Destylacja 6 3. Dibenzylidenoaceton 9 4. Cykloheksanon 10 5. Rozdział mieszanin przez ekstrakcję. Destylacja pod zmniejszonym ciśnieniem 11 6. Chromatografia kolumnowa i cienkowarstwowa 13 7. Chlorek tert – butylu (2 – chloro – 2 metylopropan) 16 8. Mrówczan etylu 18 9. p – Acetylotoluidyna (N – acetylo – p –...
0 odpowiada - 0 ogląda - 0 rozwiązań
Zgłoś nadużycie