Treść zadania
Autor: chemiack Dodano: 5.12.2010 (14:55)
Nalezy przygotowac 650ml roztworu Cu(NH3)4SO4 o stezeniu 2,5 mol/dm3. obliczyc ile gramow CuSO4*5H20 nalezy odwazyc i ile mililitrow 25% roztworu NH3 odmierzyc w tym celu.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
ILE CM3 0,1MOLOWEGO ROZTWORU HNO3 UZYTO DO REALIZACJI 45gSTLEGO KOH
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sylwia25 1.5.2010 (11:57) |
|
oblicz stęzenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: sylwia81544 4.1.2011 (09:47) |
|
Prosze o pomoc...
Ile wynosi Cm roztworu H2SO4 o stężeniu 20% d=1,2g na cm
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: anastazja121 25.5.2010 (16:42) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 70% Człowieka nie nalezy osądzać po słowach lecz po czynach
Rozprawka „Człowieka nie należy oceniać po słowach, lecz po czynach” Każdy człowiek żyje po to by dawać kolejny przykład pokoleniu. Dla jednych czyny innych są nie dopuszczalne, a dla drugich wielkim wzorem do naśladowania. "Człowieka nie należy oceniać po słowach, lecz po czynach" ta teza będzie inspirować nas do zastanowienia się czy ma to sens, aby ludzie oceniali...
Przydatność 70% "Nie mów tego, o czym należy milczec, nie przemilczaj tego, o czym nalezy powiedziec" - rozprawka.
Powiedzenie "nie mów tego, o czym należy milczec, nie przemilczaj tego, o czym nalezy powiedziec" moim zdaniem jest bardzo mądre i prawdziwe, a człowiek, który jako pierwszy użył tego zdania, zapewne był bardzo inteligentnym, taktownym i obeznanym w relacjach międzyludzkich czlowiekiem. Choc zapewne kazdy rozumie jego przeslanie, to jednak nie zawsze sie do niego ustosunkowuje, co...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
saphidia 5.12.2010 (18:19)
cuso4* 5H2O-->CU(NH3)4+5H2O
na początek liczymy ile moli CU(NH3)4 jest w 650 ml ( 0,650l bo 1dm3 to 1l dlatego trzeba zamienić na l) 2,5 Molowego roztw
c=n/v
n=c*v
n=0,650l *2,5 mola/l
n=1,625mola
potem robimy proporcje: której wynika że w 1 molu CU(NH3)4 jest 4 mole nh3
1mol CU(NH3)4---- 4 mole NH3
w roztw. jest 1,625 mola CU(NH3)4 wiec ilośc moli NH3 to x
1,625 mola CU(NH3)4----x
x=6,5 mola nh3
1 mol nh3-- 17g
6,5 mola nh3---y
y=110,5g nh3
cp=ms/mr*100%
ms=110,5g
0,25mr=110,5g*1
mr=442g
1mol nh3-- 17 g--22,4dm3( 22,4l) w war, normalnych
442g-z
z=0,5824l= 582,4ml
1 mol CU(NH3)4 so4--- 1 mol CU(NH3)4( 159g-- z układu okresowwego)
1,625 mola--- xg
258,375g
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie