Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  saphidia 5.12.2010 (19:41)

  Ba(oh)2 Ba2+ + 2oh-
  
  zakładam że masa roztworu to 1,014g---15% z tego to ba(oh)2 czyli 0,1521g Ba(OH)2 znajduje się w roztworze
  a objętość to 1cm3
  1 mol Ba(OH)2---(zawiera)1 mol Ba
  171g( MASA Z UKŁADU OKRESOWEGO)----137G
  0,1521G---Xg
  x=0,122g teraz mamy ile gramów ba jest w roztworze
  
  1mol ba--137g
  y moli-- 0,122g
  y=8,9* 10-4 mola
  
  Cm ba=8,9* 10-4 mola/0,001dm3( bo 1cm3 to 0,001dm3)
  cm=0,89mola/dm3
  
  1mol ba(oh)2--2mole oh
  171g-------------34g
  0,1521g---------zg
  z=0,030g
  
  2 mole OH---34g
  x moli----------0,030g
  
  x=1,78*10-3mola
  
  cm oh-=1,78*10-3mola/ 1cm3(o,oo1dm3)
  cm=1,78 mola/dm3
  
  generalnie można by uproscić bo jak widac z równania jnów oh- jest 2 razy wiecej niz jonów ba2+ ale pokazałam jak to zrobić na proporcjach.
  czyli cmoh-=2*0,89=1,78mola/dm3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  0 0

  rob 5.12.2010 (19:44)

  mol Ba(OH)2 =137+2*16+2*1=171g/mol
  
  jeżeli roztwór jest 15% to oznacza, że 15 g Ba(OH)2 jest zawarte w 100 g roztworu, ponieważ stężenie molowe odnosi się do 1000 cm^3 roztworu musimy korzystając ze wzoru na gęstość obliczyć objętość jaką ma 100 g roztworu
  d=m/v
  v=m/d
  v=100/1,014=98,62 cm^3 roztworu
  
  czyli
  15 g Ba(OH)2 znajduje się w 98,62 cm^3 roztworu, to
  x g Ba(OH)2 znajduje się w 1000 cm^3 roztworu
  x=15*1000/98,62=152,1 g Ba(OH)2
  
  ponieważ obliczamy stężenie molowe przeliczamy gramy Ba(OH)2 na mole
  1 mol Ba(OH)2 wynosi 171 g Ba(OH)2, to
  x moli Ba(OH)2 wynosi 152,1 g Ba(OH)2
  x=152,1/171=0,89 mola Ba(OH)2
  
  stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,89 mola/dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie