Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  ewka13 4.12.2010 (11:30)

  Zad 1 .
  HX \iff H^{+} + X^{-}
  a)
  K = 2*10^{-4}
  
  \alpha = 1\% = 0,01 =10^{-2}
  
  ponieważ stopień dysocjacji jest mniejszy od 5% - można stosować wzór uproszczony prawa rozcieńczeń Ostwalda :
  
  K = c_{mol}*\alpha^{2}
  
  c_{mol} = \frac {K} {\alpha^{2}}
  
  c_{mol} = \frac {2*10^{-4}} {(10^{-2})^{2}} = 2 \frac {mol} {dm^{3}}
  
  [H^{+}] = c_{mol} * \alpha = 2* 0,01= 0,02\frac {mol} {dm^{3}}
  
  odp.Stężenie jonów wodorowych 0,02mol/dm3
  b)
  K =2*10^{-4}
  \alpha = 10\% = 0,1
  
  K = \frac {c_{mol}* \alpha^{2}} {1 - \alpha}
  
  c_{mol} = \frac {K(1 - \alpha)} {\alpha^{2}}
  
  c_{mol} = \frac {2*10^{-4}(1-0,1)} {(0,1)^{2}} = \frac {2*10^{-4}*0,9} {0,01} =
  
  =\frac {1,8*10^{-4}} {0,01} = 180*10^{-4} = 0,018 \frac {mol} {dm^{3}}
  
  [H^{+} = c_{mol}* \alpha = 0,018*0,1=1,8*10^{-3} \frac{mol} {dm^{3}}
  
  odp.Stężenie jonów wodorowych- 1,8*10^(-3)mol/dm3.
  
  Zad 2.
  a)
  K = 2*10^{-4}
  \alpha = 2\% = 0,02
  
  c_{mol} = \frac {K} {\alpha^{2}} =\frac {2*10^{-4}} {(0,02)^{2}} =
  
  = \frac {2*10^{-4}} {0,0004} = \frac {2*10^{-4}} {4*10^{-4}} = 0,5 \frac {mol} {dm^{3}}
  
  odp.Przy stężeniu 0,5mol/dm3.
  b)
  K = 2*10^{-4}
  \alpha = 20\% = 0,2
  
  wzór jak w 1b
  
  c_{mol} = \frac {2*10^{-4}(1-0,2)} {(0,2)^{2}} = \frac { 2*10^{-4}*0,8} {0,04} =
  
  = \frac {1,6*10^{-4}} {0,04} =40*10^[-4} = 0,004 \frac {mol} {dm^{3}}
  
  odp.Przy stężeniu 0,004mol/dm3.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie