Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 24.11.2010 (20:18)

  Zn + 2HCl...........>ZnCl2 + H2
  
  z reakcji widać, że z 1 mola cynku otrzymujemy 1 mol wodoru
  
  1 mol gazu w war. norm zajmuje obj. 22,4 dm^3
  x moli wodoru-------------------------------100 dm^3
  x=100/22,4=4,46 moli wodoru
  
  już wiemy, że 100 dm^3 wodoru jest równoznaczne z 4,46 molami wodoru
  z
  1 mola cynku otrzymujemy 1 mol wodoru, to z
  x moli Zn otrzymujemy 4,46 mola H2
  x=4,46/1=4,46 mola Zn
  
  1 mol Zn = 65 g Zn
  4,46 mol Zn = x g Zn
  x=4,46*65=289,9 g Zn
  
  aby otrzymać 100 dm^3 wodoru musimy użyć 289,9 g cynku

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  0 2

  rzbyszek 24.11.2010 (22:05)

  Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2 \uparrow
  
  M_{Zn}=65g/mol
  
  22,4 \ dm^3 \ wodoru \ z \ 65\ g \ Zn
  
  100 \ dm^3 \ wodoru \ z \ x \ g \ Zn
  
  x= \frac{100dm^3 \cdot 65g}{22,4dm^3}=219,18g
  
  Odp.: Aby otrzymać 100 \ dm^3 wodoru potrzeba 219,18 g cynku.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie