Treść zadania
Autor: pustalala Dodano: 22.11.2010 (10:40)
ZAPISZ REAKCJE JONOWE I NAZWIJ POWSTALO JONOWE: pH,HCL,H3PO4,KOH,MG(OH)2,AL2,NA3,PO4
Bardzo ale to bardzo prosze o pomoc.nie znam sie kompletnie na tego typu zadaniach a za pare dni mam oddac prace kontrolna:-(
Komentarze do zadania
-
rzbyszek 22.11.2010 (11:48)
czy możesz dokłądnie przepisa zadanie? jakieś tam są błędy przy ostatniej soli i o co chodzi z tym pH?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty. Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44) |
przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37) |
podaj reakcje Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: martus91 12.4.2010 (19:22) |
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe) wytrącania następujących Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:48) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Ćwiczenia z chemii - reakcje jonowe dla II Liceum
1. Kwasy dysocjują według wzoru: HnR ? nH Rn?. Napisz dysocjację kwasów: chlorowego(VII), borowego, węglowego, azotowego(III), siarkowego(IV) i fosforowego(V) 2. Wodorotlenki dysocjują według wzoru: M(OH)n? Mn nOH?. Napisz dysocjację wodorotlenków: sodu, potasu, wapnia, miedzi(II), cynku, żelaza(III) i chromu(III). 3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne soli powstałych...
Przydatność 55% Wiązania Jonowe
-zachodzi miedzy pierwiastkiem elektrododatnim(1,2 grupa oprócz Be)a pierwiastkiem elektroujemnym (16,17 grupa) -miedzy metalem a niemetalem -różnica elektroujemnosci ^E>albo równa 1,7 -w solach miedzy metalem a reszta kwasową Istotą wiązania JONOWEGO jest elektrostatyczne oddziaływanie pomiędzy powstałymi jonami. Przykłady wiązań jonowych:NaCl,K2S,CsBr,CaO
Przydatność 50% Wiązania Jonowe
Wiązanie Jonowe - powstaje pomiędzy jonami. Jony tworzą sie w w yniku przeniesienia elektronu lub kilku elektronów z atomów jednego pierwiastka do atomu drugiego> proces taki może nastąpić w momęcie zetknięcia się atomów pierwistków rózniących sie znacznie elektoujemnością. x>1,7 - róznica elektoujemności jeste większa od 1,7 Wiązanie Jonowe wystepuje między -...
Przydatność 55% Wiązania chemiczne - Wiązanie jonowe - opis
Wiązanie jonowe zachodzi między atomem metalu , ale z grupy 1 lub 2 ( z układu okresowego) , a atomem niemetalu z grupy 16 lub 17 . Jon - jest to atom obdażony ładunkiem dodatnim ( +) lub ujemnym (-) . Jon dodatni - KATION Jon ujemny - ANION Wiązanie jonowe polega na połączeniu kationu z anionem powstałych z obojętnych atomów .
Przydatność 55% Wiązanie,kowalencyjne,kowalencyjno-polarne.metaliczne,jonowe.
1. Wiązania chemiczne-tworzy się przez oddawanie, przyjmowanie lub uwspólnianie elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów. Rodzaje wiązań: kowalecyjne(atomowe), kowalecyjno-polarne(atomowe spolaryzowane), jonowe, metaliczne, koordynacyjne 2. Reguła dubletu lub oktetu-atomy * dążą do tego, aby na ostatniej powłoce elektronowej mieć zawsze 2 lub 8 elektronów. Osiągają...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
ewka13 22.11.2010 (13:29)
kwas solny
HCl \iff H^{+}+Cl^{-}
H^{+} - kation \ wodorowy
Cl^{-} - anion \ chlorkowy
kwas fosforowy(V)
H_{3}PO_{4} \iff 3H^{+}+PO_{4}^{3-}
3H^{+} - 3 \ kationy \ wodorowe
PO_{4}^{3-} - anion \ fosforanowy(V)
wodorotlenek potasu
KOH \iff K^{+}+OH^{-}
K^{+} - kation \ potasu
OH^{-} - anion \ wodorotlenkowy
wodorotlenek magnezu
Mg(OH)_{2} \iff Mg^{2+} + 2OH^{-}
Mg^{2+} - kation \ magnezu
2OH^{-} - 2 \ aniony \ wodorotlenkowe
siarczan(VI) glinu
AL_{2}(SO_{4})_{3} \iff 2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}
2Al^{3+} - 2 \ kationy \ glinu
3SO_{4}^{2-} -3 \ aniony \ siarczanowe (VI)
fosforan(V) sodu
Na_{3}PO_{4} \iff 3Na^{+}+PO_{4}^{3-}
3Na^{+} -3 \ kationy \ sodu
PO_{4}^{3-} - anion \ fosforanowy(V)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie