Treść zadania
Autor: paula03w Dodano: 21.11.2010 (20:26)
Zapisz równania reakcji otrzymywania następujących soli 5 metodami. Podaj nazwy tych soli. AlPO4, CuS, MgSO4, AgCl.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 21.11.2010 (21:18)
AlPO4 fosforan (V) glinu
Al(OH)3 + H3PO4.......>AlPO4 + 3H2O
Al2O3 +2H3PO4....>2AlPO4 +3H2O
4Al(OH)3 + P4O10......>4AlPO4 +6H2O
Al(OH)3 + Na3PO4.....>AlPO4 + 3NaOH
2Al2O3 + P4O10......>4AlPO4
CuS - siarczek miedzi (II)
Cu + S.......>CuS
CuCO3 + H2S.....>CuS + H2CO3
Cu(OH)2 + Na2S.....>CuS + 2NaOH
Cu(OH)2 + H2S.....>CuS + 2H2O
CuCl2 + K2S.....>CuS + 2 KCl
MgSO4 siarczan (VI) magnezu
MgO + H2SO4......>MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4.....>MgSO4 + H2CO3
Mg(OH)2 + H2SO4.....>MgSO4 +2 H2O
MgCO3 + Na2SO4.....>MgSO4 + Na2CO3
MgO + SO3.....>MgSO4
AgCl chlorek srebra
AgNO3 + HCl......>AgCl + HNO3
AgNO3 + NaCl.....>AgCl + NaNO3
Ag2O + 2HCl.....>AgCl + H2O
AgOH + HCl......>AgCl + H2O
2Ag + Cl2......>2AgClDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
podaj wzór strukturalny związków organicznych: a) palamitynian potasu b)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ewela2010 27.3.2010 (19:07) |
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
metody otrzymywania soli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
|
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
podaj reakcje
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: martus91 12.4.2010 (19:22) |
Podobne materiały
Przydatność 65% 9 metod otrzymywania soli.
1) MEtal + kwas----> Sol + Wodor 2) Tlenk metalu + Kwas----> Sol + Woda 3) Kwas + Wodorotlenek----> Sol + woda 4) Metal + niemetal---> Sol kwasu beztlenowego 5) tlenek metalu + bezwonnik kwasowy--->sol 6) Zasada(wodorotlenek) +bezwonnik kwasowy---> sol + woda 7) Sol 1 + sol 2 --->sol 3 + sol 4 8) Sol 1 + kwas 1 --->sol 2 + kwas 2 9) wodorotlenek 1 + sol 2 ---> wodorotlenek 2 + sol 2
Przydatność 80% Metody otrzymywania soli
1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego) Jest najprostrzy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Nalezy jednak pamietac, iz nie wszystkie metale przereaguja w powyzszej reakcji. Chodzi tu glównie o metale szlachetne jak: Au (zloto), Ag (srebro), Cu (miedz). PRZYKLADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony): a) 2 Na + Cl2 ----> 2...
Przydatność 75% 9 sposobów otrzymywania soli
Otrzymywanie soli: Reakcja zobojętniania : KWAS + ZASADA--->SÓL + WODA Reakcja tlenków metali z kwasami : TLENEK METALU + KWAS--->SÓL + WODA Reakcja metali z kwasami : METAL + KWAS--->SÓL + WODÓR 4. TLENEK KWASOWY + ZASADA--->SÓL + WODA 5. TLENEK METALU + TLENEK KWASOWY--->SÓL 6. METAL + NIEMETAL--->SÓL KWASU BEZTLENOWEGO 7. SÓL...
Przydatność 60% 10 metod otrzymywania soli
Kwas+zasada->sól+woda Metal(aktywny)+kwas->sól+H Tl.metalu+kwas->sól+woda Tl.metalu+tl.niemetalu->sól(tlenowa) Zasada+tl.niemetalu->sól(tlenowa)+woda Metal+niemetal->sól(beztlenowa) Sól1+sól2->sól3+sól4 Sól1+kwas->sól(mocna)+kwas Sól1+zasada->sól2+wodorotlenek Sól1+metal(aktywny)->sól2+metal(mniej aktywny)
Przydatność 55% Metody otrzymywania soli
METODY OTRZYMYWANIA SOLI 1. metal kwas --> sól wodór Mg H2S --> MgS H2 2. tlenek metalu kwas --> sól woda Li2O 2H Cl --> 2LiCl H2O 3. zasada (wodorotlenek) kwas --> sól woda reakcja zobojętniania 3Mg(OH)2 2H3 PO4 --> Mg3(PO4)2 6H2O 4. sól1 sól 2 --> sól3 sól4 2NaNO3 MgS -->...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
rzbyszek 21.11.2010 (20:59)
AlPO_4- fosforan(V) glinu
CuS – siarczek miedzi(II)
MgSO_4 – siarczan(VI) magnezu
AgCl – chlorek srebra
2Al+2H_3PO_4 \to 3H_2 \uparrow 2AlPO_4 \downarrow
Al_2O_3+ 2H_3PO_4 \to 3H_2O+2AlPO_4 \downarrow
Al(OH)_3+ H_3PO_4 \to 3H_2O+AlPO_4 \downarrow
AlCl_3+Na_3PO_4 \to 3NaCl+AlPO_4 \downarrow
Al_2(CO_3)_3+2H_3PO_4 \to 3H_2O+3CO_2+AlPO_4 \downarrow
Cu+S \to CuS
Cu(OH)_2+H_2S \to 2H_2O+CuS
CuCO_3+H_2S \to H_O+CO_2+CuS \downarrow
CuO+H_2S \to H_2O+CuS \downarrow
CuCl_2+H_2S \to 2HCl+CuS \downarrow
Mg+H_2SO_4 \to H_2 \uparrow + MgSO_4
MgO+H_2SO_4 \to H_2O + MgSO_4
Mg(OH)_2+H_2SO_4 \to 2H_2O + MgSO_4
MgCO_3+H_2SO_4 \to H_2O+CO_2 + MgSO_4
MgO+ SO_3 \to MgSO_4
2Ag+Cl_2 \to 2AgCl
AgNO_3+NaCl \to NaNO_3+AgCl \downarrow
AgNO_3+HCl \to HNO_3+AgCl \downarrow
Ag_2O+2HCl \to H_2O+2AgCl
AgOH + HCl \to H_2O + AgCl
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie