Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 20.11.2010 (22:52)

  1. Oblicz ile gramów chlorku baru i ile gramów wody potrzeba do przygotowania 300g 25% roztworu tej soli?
  procentowośc roztworu to ilość gramów substancji zawarta w 100 gramach roztworu, więc roztwór 25% oznacza, że w 100 g roztworu jest zawarte 25 g BaCl2, ale jednocześnie oznacza, że 25 g BaCl2 rozpuszczono w
  (100 g roztworu-25 g BaCl2) =75 g wody
  czyli
  25 g BaCl2 jest zawarte w 100 g roztw., to
  x g BaCl2 jest zawarte w 300 g roztw.
  x=25*300/100= 75 g BaCl2
  
  300 g roztw. -75 g BaCl2 = 225 g H2O
  
  potrzeba użyć 75 g BaCl2 i 225 g H2O
  
  2. Rozpuszczono 6,02·10³ cząsteczek chlorowodoru otrzymując 500g roztworu kwasu solnego. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
  1 mol to 6,02*10^-23 cząsteczek (liczba Avogadry)
  x moli to 6,02*10^3 cząsteczek
  x=6,02*10^3/6,02*10^-23=10^26 mola HCl
  
  mol HCl=1+35,5=36,5 u
  jeśli
  1 mol HCl ----------36,5 g HCl
  10^26 mola HCl---x g HCl
  x=10^26*36,5=36,5*10^26 g HCl
  
  36,5*10^26 g HCl jest zawarte w 500 g roztw. , to
  x g HCl---------------------------------100 g roztw.
  x=36,5*10^26*100/500=7,3*10^26 g HCl
  
  stężenie tego roztworu wynosi 7,3*10^26%
  
  ten wynik jest dość bzdurny, czy nie ma pomyłki w zapisie zadania ?
  
  3. W 600 cm³ wody rozpuszczono 22,4 dm³ amoniaku odmienionego w warunkach naturalnych. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
  
  1 mol gazu w war. norm zajmuje objętość 22,4 dm^3
  mol NH3=14+3*1=17 u
  600cm^3 wody=600 g wody, bo gęstośc wody=1g/cm^3
  masa roztworu=17 g NH3+600 g H2O=617 g roztworu
  17 g NH3 jest zawarte w 617 g roztw.
  x g NH3 jest zawarte w 100 g roztw.
  x=17*100/617=2,75 g NH3
  stęż. % tego roztworu wynosi 2,75%
  
  4. W 700 cm³ wody rozpuszczono 1 mol chlorku sodu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
  mol NaCl=23+35,5=58,5 u
  700 cm^3 H2O=700 g H2O
  masa roztworu=58,5 g NaCl+700 g H2O=758,5 g roztw.
  58,5 g NaCl-------758,5 g roztw.
  x g NaCl-----------100 g roztw.
  x=58,5*100/758,5=7,71 g NaCl/100 g roztw
  stęż. % wynosi 7,71%
  
  5. Oblicz ile moli kwasu octowego potrzeba do przygotowania 250g 10% roztworu.
  mol CH3COOH=12+3*1+12+2*16+1= 60 u
  roztw. 10% to 10 g CH3COOH zawarte w 100 g roztw., czyli
  jeśli
  10 g CH3COOH-----------100 g roztw., to
  x g CH3COOH---------------250 g roztw.
  x=10*250/100=25 g CH3COOH
  
  1 mol CH3COOH ----60 g CH3COOH
  x moli CH3COOH----25 g CH3COOH
  x=25/60=0,42 mola CH3COOH
  trzeba użyć 0,42 mola CH3COOH aby przygotować 250 g roztworu 10%
  
  6. Do 300g wody dodano chlorku sodu i otrzymano roztwór 20%. Oblicz masę otrzymanego roztworu.
  jeśli mamy roztwór 20% to
  20 g NaCl jest zawarte w 80 g wody
  x g NaCl jest zawarte w 300 g wody
  x=20*300/80=75 g NaCl
  
  masa roztworu= 75 g NaCl + 300 g H2O=375 g roztworu
  
  
  7. Oblicz ile gramów kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 300 cm³ 60% roztworu o gęstości 1,5g·cm⁻³
  d=m/v
  m=d*v
  m roztw.=300cm^3*1,5g/cm^3=450 g
  roztw. 60% to
  60 g H2SO4-------100 g roztw.
  xg H2SO4---------450 g roztw.
  x=60*450/100=270 g H2SO4
  
  roztwór zawiera 270 g H2SO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie