Treść zadania
Autor: Mowiesa Dodano: 18.11.2010 (16:12)
P-1
*Napisz równianie reakcji kwasu z zasadą
*Napisz równianie reakcji metalu z niemetalem
*Zaproponuj równianie reakcji, aby otrzymac sól fosforan (V) BARU
P-2
*Napisz równianie reakcji metalu z kwasem
*Napisz równanie reakcji soli I z kwasem, aby otzrymac sól II i kwas II
*Zaproponuj równianie reakcji, aby otrzymac siarczan(VI) cynku
P-3
*Napisz równanie reakcji tlenku METALU z kwasem
*Napisz równanie reakcji soli I z solą II, aby otrzymac sól III i sól IV
*Zaproponuj równanie reakcji, aby otrzymac chlorek srebra
P-4
*Napisz równanie reakcji tlenku kwasowego z zasadą
*Napisz równanie reakcji soli I z zasadą, aby otrzymac sól II i wodorotlenek
*Zaproponuj równanie reakcji, aby otzrymac sól węglan żelaza(III)
P-5
*Napisz równanie reakcji tlenku METALU z tlenkiem kwasowym
*Napisz równanie reakcji metalu z niemetalem
*Zaproponuj równanie reakcji, aby otrzymac sól azotan(v) niklu
METODY OTRZYMYWANIA SOLI słownie i z przykładami reakcji cząsteczkowych i jonowych
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Proszę o pomoc |
1 rozwiązanie | autor: closedeyes 29.3.2010 (17:34) |
Zadanie z chemi bardzo prosze o pomoc mam to na jutro !! Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: majka006 29.3.2010 (20:02) |
bardzo proszę chemia czarna magia Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: andzia99 16.4.2010 (20:41) |
chemia. stężenie roztworu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: zezulec 17.4.2010 (15:57) |
pilne. gramy, procenty. chemia. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: zezulec 18.4.2010 (20:29) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Chemia
Atom węgla o hybrydyzacji sp2 dysponuje trzema orbitalami zhybrydyzowanymi, które leżą na jednej płaszczyźnie (XY), kąt pomiędzy nimi wynosi 120o. Czwarty orbital atomu węgla pozostaje niezhybrydyzowany i jest prostopadły do płaszczyzny w której leżą orbitale zhybrydyzowane: Orbitale 2s i 2p atomu węgla, stan podstawowy orbitale zhybrydyzowane atomu węgla, oraz...
Przydatność 55% Chemia nieorganiczna
Dawne teorie o związkach organicznych. To przekonanie, że związków organicznych nie można otrzymać z pierwiastków w pracowni, że mogą one powstać tylko w organizmach żywych w wyniku działania specjalnej siły życiowej. Teorię tę obalił Wahler. Występowanie węgla w przyrodzie: a.) położenie węgla w ukł. okresowym - leży w IV grupie i II okresie - jest...
Przydatność 75% Chemia alkoholu
Najważniejszym przedstawicielem alkoholi jest powszechnie znany i spożywany ETANOL o wzorze: C2H5OH. Zarówno etanol, jak i metanol są bezbarwnymi cieczami o prawie takim samym, charakterystycznym zapachu i słodkawym, piekącym smaku. Oba alkohole rozpuszczają się w wodzie bez ograniczeń (czyli mieszają się z wodą w każdym stosunku). Uniwersalny papierek wskaźnikowy (i...
Przydatność 65% Chemia - ściąga
Atom najmniejsza część pierwiastka zachowująca jego własności. Składa się z jądra o dod. ład. złożonego z neutronu oraz powłok elektr. z elektronami o ład. ujemnym . Jadro atomu stanowi całk.masę atomu i wchodzi w jego skład cząstki element. Proton i neutron posiadają masę , a pozostałe – energie jądrową Atomy mogą łączyć się między sobą. Mol – jt ilość...
Przydatność 60% Chemia kosmetyczna.
Temat: EKSTRAKTY Ekstrakt – inaczej wyciąg. Jest to roztwór otrzymywany w procesie ekstrakcji, zawierający składnik lub składniki ekstrahowane, rozpuszczalnik użyty do ekstrakcji oraz niewielką ilość innych składników mieszaniny pierwotnej. Ekstrahowany składnik lub składniki otrzymuje się przez oddzielenie rozpuszczalnika (np. przez destylację). Niepożądane składniki...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 18.11.2010 (19:15)
*Napisz równianie reakcji kwasu z zasadą
HCl + NaOH.....>NaCl = H2O
*Napisz równianie reakcji metalu z niemetalem
Fe + S.....>FeS
*Zaproponuj równianie reakcji, aby otrzymac sól fosforan (V) BARU
3BaO + 2H3PO4......>Ba3(PO4)2 +3 H2O
P-2
*Napisz równianie reakcji metalu z kwasem
Zn +2HCl.....>ZnCl2 + H2
*Napisz równanie reakcji soli I z kwasem, aby otzrymac sól II i kwas II
FeCO3 + 2HCl......>FeCl2 + H2CO3
*Zaproponuj równianie reakcji, aby otrzymac siarczan(VI) cynku
ZnO + H2SO4..........>ZnSO4 + H2O
P-3
*Napisz równanie reakcji tlenku METALU z kwasem
Na2O + 2HCl........>2NaCl + H2O
*Napisz równanie reakcji soli I z solą II, aby otrzymac sól III i sól IV
CaCO3 + 2NH4Cl......>CaCl2 + (NH4)2CO3
*Zaproponuj równanie reakcji, aby otrzymac chlorek srebra
AgNO3 + HCl......>AgCl + HNO3
P-4
*Napisz równanie reakcji tlenku kwasowego z zasadą
SO3 +2 NaOH......>Na2SO4 + H2O
*Napisz równanie reakcji soli I z zasadą, aby otrzymac sól II i wodorotlenek
FeCl2 + 2NaOH.......>Fe(OH)2 + 2NaCl
*Zaproponuj równanie reakcji, aby otzrymac sól węglan żelaza(III)
2Fe(OH)3 + 3CO2 -----> Fe2(CO)3 + 3H2O
P-5
*Napisz równanie reakcji tlenku METALU z tlenkiem kwasowym
Na2O + SO3.....>Na2SO4
*Napisz równanie reakcji metalu z niemetalem
Hg + S............>HgS
*Zaproponuj równanie reakcji, aby otrzymac sól azotan(v) niklu
NiO + N2O5.......>Ni(NO3)2
METODY OTRZYMYWANIA SOLI słownie i z przykładami reakcji cząsteczkowych i jonowych
1.metal + niemetal
Fe + S ......>FeS
żelazo z siarką daje siarczek żelaza(II)
2.tlenek metalu +tlenek niemetalu
K2O + SO3.......>K2SO4
tlenek potasu z tlenkiem siarki(VI) daje siarczan(VI) potasu
3.metal + kwas
2K +2 HCl.......>2KCl + H2
potas + kwas chlorowodorowy daje chlorek potasu + wodór
4.tlenek metalu + kwas
Li2O + 2HCl.......>2LiCl + H2O
tlenek litu z kwasem chlorowodorowym daje chlorek litu + wodę
5.wodorotlenek + kwas
KOH + HNO3......>KNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-).........> K(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+).....>H2O
wodorotlenek potasu z kwasem azotowym(V) daje wodę + kationy potasu + aniony azotanowe(V)
6.wodorotlenek +tlenek kwasowy
3Mg(OH)2 + P2O5...........>Mg3(PO4)2 +3 H2O
wodorotlenek magnezu + tlenek fosforu(V) daje fosforan(V) magnezu + wodę
7.sól +kwas
Na2CO3 + 2HNO3......>2NaNO3 + H2CO3
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-).......>2Na + 2NO3(-) + H2CO3
CO3(-2) + 2H(+)......>H2CO3
węglan sodu + kwas azotowy(V) daje niezdysocjowany kwas węglowy + kationy sodu i aniony azotanowe(V)
8. wodorotlenek +sól
3NaOH + FeCl3......>↓ Fe(OH)3 + 3 NaCl
3Na(+) + 3OH(-) + Fe(+3) + 3Cl(-)........>↓ Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
3OH(-) + Fe(+3).....>↓ Fe(OH)3
wodorotlenek żelaza + chlorek żelaza (III) daje osad wodorotlenku żelaza + kationy sodu i aniony chlorkowe
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie