Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  madziunia09999 3.4.2010 (03:04)

  1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego)
  Jest najprostrzy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Należy jednak pamiętać, iż nie wszystkie metale przereagują w powyższej reakcji. Chodzi tu głównie o metale szlachetne jak: Au (złoto), Ag (srebro), Cu (miedź).
  
  PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) 2 Na + Cl2 ----> 2 NaCl
  2 Na + Cl2 ----> 2 Na+ + 2 Cl-
  w sposób skrócony nie da się
  b) Pb + Cl2 ----> PbCl2 (osad) - w przypadku osadu należy napisać strzałkę skierowaną w dół
  w sposób jonowy nie da się, gdyż osad nie ulega dysocjuje w roztworze wodnym
  c) 2 K + Cl2 ----> 2 KCl
  2 K + Cl2 ----> 2 K+ + 2 Cl-
  w sposób skrócony nie da się
  d) 2 Na + S ----> Na2S
  2 Na + S ----> 2 Na+ + S2-
  
  
  2. METAL + KWAS ----> SÓL + H2 (cząsteczka wodoru w stanie gazowym)
  Istotą tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w czego wyniku powstają kationy metalu oraz cząsteczki wodoru. Należy jednak pamiętać, iż aby metal wyparł wodór z kwasu musi być od niego aktywniejszy, tzn. znajdować się powyżej wodoru w szeregu aktywności metali. Metale, które wypierają wodór z kwasów to : K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb.
  
  PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) Ca + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)
  Ca + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)
  w sposób skrócony nie da się
  b) 2 Na + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2 (gaz)
  2 Na + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2 (gaz)
  2 Na + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2 (gaz)
  
  
  3. TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA
  
  PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) CaO + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2O
  CaO + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H20
  w sposób skrócony nie da się
  b) Na2O + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2O
  Na2O + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2O
  Na2O + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2O
  
  
  4. ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA
  Jest to reakcja zobojętniania (neutralizacji), ponieważ w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwaśny) z zasadą (odczyn zasadowy) powstaje obojętna cząsteczka wody.
  
  PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O
  2 H+ + SO4 2- + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
  2 H+ + 2 OH- -----> 2 H2O
  b) NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
  Na+ + OH- + H+ + Cl- ----> Na+ + Cl- + H2O
  H+ + OH- ----> H2O
  
  
  5. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWA
  
  PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) CaO + SO3 ----> CaSO4
  CaO + SO3 ----> Ca 2+ + SO4 2-
  w sposób skrócony nie da się
  b) Na2O + N2O5 ----> 2 NaNO3
  Na2O + N2O5 ----> 2 Na+ + 2 NO3-
  w sposób skrócony nie da się
  6
  
  
  PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) SO3 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + H2O
  SO3 + Ca 2+ + OH 2- ----> Ca 2+ + SO4 2- + H2O
  SO3 + OH 2- ----> SO4 2- + H2O
  b) CO2 + 2 NaOH ----> Na2CO3 + H2O
  CO2 + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + CO3 2- + H2O
  CO2 + 2 OH- ----> CO3 2- + H2O
  
  
  7. SÓL + KWAS ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWAS
  Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.
  
  PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) Ca(NO3)2 + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 HNO3
  Ca 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-
  Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)
  powyższa reakcja jest przykładem reakcji strąceniowej, polegającej na wytrąceniu osadu, praktycznie nierozpuszalnego w roztworze wodnym
  b) Pb(NO3)2 + 2 HCl ----> PbCl2 (osad) + 2 HNO3
  Pb 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-
  Pb 2+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad)
  
  
  8. SÓL + ZASADA ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA ZASADA
  Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.
  
  PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) Ca(OH)2 + Na2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 NaOH
  Ca2+ + 2 OH- + 2 Na+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 Na+ + 2OH-
  Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)
  
  
  9. SÓL + METAL ---> NOWA SÓL + NOWY METAL
  Metal wzięty do reakcji musi być aktywniejszy od metalu znajdującego się w soli.
  
  PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) 2 Na + MgCl2 ----> 2 NaCl + Mg
  2 Na + Mg 2+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + Mg
  2 Na + Mg 2+ ----> 2 Na+ + Mg
  
  
  10. SÓL + SÓL ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA SÓL
  Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.
  
  PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
  a) 2 BiCl3 + 3 Pb(NO3)2 ----> 3 PbCl2 (osad) + 2 Bi(NO3)3
  2 Bi 3+ + 6 Cl- + 3 Pb 2+ + 6 NO3- ----> 3 PbCl2 (osad) + 2 Bi 3+ + 6 NO3-
  6 Cl- + 3 Pb 2+ ----> 3 PbCl2 (osad)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie