Treść zadania
Autor: anna1819 Dodano: 11.11.2010 (15:48)
Zad 1. Omow budowe nastepujacych atomow:
a) (na gorze) 16 O
b) (na gorze) 24 Mg
c) (na gorze) 37 Cl.
Uwzglednij sklad jader atomowych , rozmieszczenie elektronow na powlokach (K, L, M ...) i wskaz elektrony walencyjne.
Zad.2. Wybierz dwa dowolne metale. Opisz ich wlasciwosci i podaj przyklady zastosowania.
Zad.3. W 200g wody rozpuszczono 50g glukozy. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu.?
Zad.4. Oblicz ile gramow chlorku sodu nalezy uzyc w celu otrzymania 200g roztworu o stezeniu 2% ???
Zad.5. Rozpuszczono w wodzie 25 gramow cukru i otrzymano roztwor o stezeniu 10 %. Oblicz mase otrzymanego roztworu.
Bardzo prosze o rozwiazanie mi tych zadan pilne...Z gory dziekuje.Pozdrawiam..
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 11.11.2010 (16:47)
1)
16 O
liczba masowa tlenu = 16, liczba atomowa tlenu=8, l.protonów=8, l.elektronów=8 , l. neutronów=8, K2L6,
1s^2 2s^2 2p^4
elektrony walencyjne na powłoce L
24 Mg
liczba masowa=24, liczba atomowa=12, l. protonów=12, l. elektronów=12, l. neutronów=12, K2L8M2
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
elektrony walencyjne na powłoce M
37 Cl
liczba masowa 37, liczba atomowa 17, liczba protonów=17, liczba elektronów=17, liczba neutronów=20
K2L8M7 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 elektrony walencyjne na powłoce M
Zad.2. Wybierz dwa dowolne metale. Opisz ich wlasciwosci i podaj przyklady zastosowania.
to już można znaleźć w książkach lub internecie
Zad.3. W 200g wody rozpuszczono 50g glukozy. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu.?
masa roztworu = 50 g glukozy + 200 g wody= 250 g roztw.
50 g gluk. ------250 g roztw.
x g gluk. ---------100 g roztw.
x=50*100/250=20 g gluk/100 g roztw.
stęż. % wynosi 20%
Zad.4. Oblicz ile gramow chlorku sodu nalezy uzyc w celu otrzymania 200g roztworu o stezeniu 2% ???
roztw. 2% oznacza, że 2 g NaCl jest zawarte w 100 g roztworu, czyli
2 g NaCl ----100 g roztw., to
x g NaCl-----200 g roztw.
x=2*200/100=4 g NaCl
trzeba użyć 4 g NaCl
Zad.5. Rozpuszczono w wodzie 25 gramow cukru i otrzymano roztwor o stezeniu 10 %. Oblicz mase otrzymanego roztworu.
roztwór 10% oznacza, że 10 gramów substancji jest zawarte w 100 g roztworu, czyli
10 g cukru------100 g roztw.
25 g cukru-------x g roztw
x=25*100/10= 250 g roztw.
masa otrzymanego roztw. wynosi 250gDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
OBLICZ MASE ATOMOWA TLENU WIEDZAC ZE ISTNIEJA TRZY IZOTOPY TEGO PIERWIASTKA O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: sylwia25 1.5.2010 (11:42) |
|
OKRESL RODZAJ WIAZANIA CHEMICZNEGO W NASTEPUJACYCH CZASTECZKACH ;H2O,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sylwia25 1.5.2010 (11:50) |
|
Podaj liczbe atomowa i masowa oraz oblicz liczbe poszczegolnych czastek
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: carizma 21.5.2010 (17:46) |
|
oblicz mase czasteczkowa nastepujacych zwiazkow KNO3 i Mg(OH)2
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: carizma 21.5.2010 (17:55) |
|
1.Obliczyc zawartość procentową izotopów boru,jeśli masa atomowa boru
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: DoMisia794 24.9.2010 (19:38) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Bomba atomowa.
Od dawien dawna, ludzie zajmowali się atomami oraz próbą ich rozszczepienia. Zaczęło się od Leucippusa oraz Democritiusa, którzy to w 500 roku p.n.e. wykreowali pierwszą, prymitywną teorię o atomach. Następnie ludzie robili postępy w tej dziedzinie chemii. W roku 1901, Max Planck opublikował swe dzieło o promieniowaniu. Wiek XX: nad problemami głowiły się czołowe postaci...
Przydatność 80% Bomba atomowa
Bomba atomowa Bomba atomowa czerpie swoją energię z reakcji rozczepiania ciężkich jąder atomowych (np. uranu lub plutonu) na lżejsze pod wpływem bombardowania neutronami. Rozpadające się jądra emitują kolejne neutrony, które bombardują inne jądra, wywołując reakcję łańcuchową. Wybuch atomowy zaczyna się silnym błyskiem, z którego rozwija...
Przydatność 85% Bomba atomowa - powstanie
Od dawien dawna, ludzie zajmowali się atomami oraz próbą ich rozszczepienia. Zaczęło się od Leucippusa oraz Democritiusa, którzy to w 500 roku p.n.e. wykreowali pierwszą, prymitywną teorię o atomach. Następnie ludzie robili postępy w tej dziedzinie chemii. W roku 1901, Max Planck opublikował swe dzieło o promieniowaniu. Wiek XX: nad problemami głowiły się czołowe postaci...
Przydatność 65% Atomowa teoria swiata
HISTORIA ATOMU W starożtyności było wiele teorii o budowie materii. Charakterystyczne są poglądy filozoficzne Talesa. Zrywały one z panującą we wcześniejszych koncepcjach, dotyczących powstania wszechświata, mitologiczną interpretacją zjawisk przyrody. Tales za prapierwiastek rzeczywistości uważał wodę, która miała otaczać ze wszystkich stron płaski krąg Ziemi....
Przydatność 80% Bomba atomowa - powstanie
Bomba atomowa - powstanie Od dawien dawna, ludzie zajmowali się atomami oraz próbą ich rozszczepienia. Zaczęło się od Leucippusa oraz Democritiusa, którzy to w 500 roku p.n.e. wykreowali pierwszą, prymitywną teorię o atomach. Następnie ludzie robili postępy w tej dziedzinie chemii. W roku 1901, Max Planck opublikował swe dzieło o promieniowaniu. Wiek XX: nad problemami głowiły...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
rzbyszek 11.11.2010 (16:29)
Zad 1.:
^{16}O – liczba cząstek w jądrze: p-8 n-8, na powłokach 8e: K^2L^6,
6 elektronów walencyjnych (na ostatniej powłoce).
^{24}Mg – liczba cząstek w jądrze: p-12 n-12, na powłokach 12e: K^2L^8M^2,
2 elektrony walencyjnych (na ostatniej powłoce).
^{37}Cl – liczba cząstek w jądrze: p-17 n-20, na powłokach 17e: K^2L^8M^7,
7 elektronów walencyjnych (na ostatniej powłoce).
Zad.2.
Miedź, jest metalem o barwie ceglastoczerwonej, dobrze przewodzi prąd i ciepło. Stosuje się ją do produkcji kabli, rurek co., w wielu stopach: brąz, mosiądz, duraluminium.
Rtęć, jest jedynym ciekłym metalem w warunkach normalnych, krzepnie w temp. -38,8 stopnia Celsjusza. Stosuje się ją do wypełniania termometrów, do rozpuszczania innych metali – otrzymuje się amalgamaty, w żarówkach rtęciowych.
Zad.3.
W 200g wody rozpuszczono 50g glukozy. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu?
m_s=50g
m_w=200g
m_r=50g+200g=250g
c_p= \frac{m_s}{m_r} \cdot 100\%= \frac{50g}{250g} \cdot 100\%=20\%
Zad.4.
Oblicz ile gramów chlorku sodu należy użyć w celu otrzymania 200g roztworu o stężeniu 2%?
m_r=200g
c_p=2\%
m_s=2\% \cdot 200g=0,02 \cdot 200g=4g
Zad.5.
Rozpuszczono w wodzie 25 gramów cukru i otrzymano roztwór o stężeniu 10%. Oblicz masę otrzymanego roztworu.
c_p=10%
m_s=25g
c_p= \frac{m_s}{m_r} \cdot 100\% \Rightarrow m_r= \frac{m_s}{c_p} \cdot 100\%= \frac{25g}{10\%} \cdot 100\%=250g
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie