Treść zadania

agnieszkak

zad 1. zapisz reakcje spalania całkowitego, półspalania i spalania niecałkowitego etenu.
zad 2. w wyniku spalania 100 g pewnego węglowodoru powstało 293 g tlenu węgla (IV) I 180 g pary wodnej. Określ, co to za węglowodór.
zad 3. na przykładzie węglowodorów omów zjawisko izomerii.
zad 4. napisz reakcje otrzymywania alkenów wykorzystując reakcje eliminacji.
zad 5. napisz reakcje addycji wodoru, chloru, bromu, halogenu ( HJ, HBr) do dowolnego alkenu.
zad 6.napisz reakcję otrzymywania acetylenu. Omów właściwości i zastosowania acetylenu.
zad 7. w reakcji katalitycznego odwodnienia z 3 g alkoholu jednowodorotlenowego otrzymano 2,1 g alkenu. Ustal jako masę molową i wzór sumaryczny.
zad 8. omów typy reakcji związków organicznych.
zad 9. napisz reakcje polimeryzacji acetylenu, omów właściwości fizyczne i chemiczne benzenu.
zad 10. oblicz masę karbidu, zawierającego 80% CaC2, niezbędną do otrzymywania 100cm3 acetylenu ( warunki normalne), zawierającego 0,32% objętościowych zanieczyszczeń.

1. Podziel węglowodory na łańcuchowe i pierścieniowe
2. Podaj wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów oraz nazwy systematyczne węglowodorów o licznie atomów od 1 do 10
3. Podaj wzór ogólny szeregu homologicznego alkenów oraz nazwy systematyczne węglowodorów o licznie atomów od 1 do 10
4. Podaj wzór ogólny szeregu homologicznego alkinów oraz nazwy systematyczne węglowodorów o licznie atomów od 1 do 10
5. Scharakteryzuj zmianę właściwości fizycznych węglowodorów w zależności od długości łańcucha węglowego
6. Napisz i omów reakcje spalania całkowitego propenu
7. Napisz reakcję półspalania metanu
8. Podaj najważniejsze zastosowania węglowodorów ze szczególnym zwróceniem uwagi na główne źródła ich pozyskiwania (ropa naftowa i gaz ziemny)
9. Scharakteryzuj główne skutki spalania benzyny w silnikach oraz powstawanie efektu cieplarnianego
10. Omów występowanie węgla jako pierwiastka o różnych odmianach alotropowych, wskaż przyczynę różnic we właściwościach poszczególnych odmian
11. Omów występowanie węgla jako składnika różnych paliw kopalnych, substancji ograniczonych , tlenek węgla (IV) i węglanów
12. Omów efekt cieplarniany
13. Omów niekonwencjonalne źródła energii
14. Omów znaczenie węglowodorów. Węglowodory jako surowce energetyczne
15. Zastosowanie węglowodorów w przemyśle

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 3 0

    zad 1. zapisz reakcje spalania całkowitego, półspalania i spalania niecałkowitego etenu.
    C2H4 + 3O2......>2CO2 + 2H2O spalanie całkowite

    C2H4 + 2O2......>2CO + 2H2O półspalanie

    C2H4 + O2......>2C + 2H2O spalanie niecałkowite

    zad 2. w wyniku spalania 100 g pewnego węglowodoru powstało 293 g tlenu węgla (IV) I 180 g pary wodnej. Określ, co to za węglowodór.

    mol CO2=12+2*16=44 u
    mol H2O=2*1+16=18 u

    jeśli w
    44 g CO2 znajduje się 12 g C, to w
    293 g CO2 znajduje się x g C
    x=293*12/44=80,0 g C

    1 mol C to jest 12 g C
    x moli C to jest 80,0 gC
    x=80,0/12=6,7 mola C
    w
    18 g H2O znajduje się 2 g wodoru, to w
    180 g H2O znajduje się x g wodoru
    x=180*2/18=20 g H

    1 mol H2=2 g
    x moli H2=20 g
    x=20/2=10 moli H2

    wzór węglowodoru C7H20

    dla mnie wynik jest bzdurny - nie ma takiego węglowodoru, być może jest błąd w podanych wartościach do obliczeń

    zad 3. na przykładzie węglowodorów omów zjawisko izomerii.

    Alkany, począwszy od butanu, wykazują izomerię łańcuchową, polegającą na różnicy w budowie łańcucha węglowego ( łańcuchy proste, łańcuchy rozgałęzione). Im dłuższy łańcuch, tym większa ilość izomerów łańcuchowych ( np. heksan ma 5 izomerów, dekan 75)
    Alkeny - W przypadku alkenów występuje izomeria wiązania podwójnego - przy takim samym kształcie łańcucha węglowego związki różnią się lokalizacją wiązania podwójnego. Jeżeli w alkenach występują dwa różne podstawniki, to mogą być położone po tej samej stronie wiązania podwójnego - izomer cis lub po przeciwnych - izomer trans ( izomeria geometryczna).


    zad 4. napisz reakcje otrzymywania alkenów wykorzystując reakcje eliminacji.
    a) eliminacja wodoru z alkanów
    CH3-CH3.....(Cr2O3)....> CH2=CH2 + H2

    b) eliminacja wody z alkoholi
    CH3-CH2OH.....(Al2O3)....> CH2=CH2 + H2O

    c)eliminacja fluorowców z difluorowcopochodnej alkanu
    CH2Cl-CH2Cl + Zn.......> CH2=CH2 + ZnCl2

    d)eliminacja wodorków fluorowców z monofluorowcopochodnych alkanu
    CH3-CH2Cl +NaOH.....(C2H5OH)...> CH2=CH2 + NaCl + H2O

    zad 5. napisz reakcje addycji wodoru, chloru, bromu, halogenu ( HJ, HBr) do dowolnego alkenu.
    CH2=CH2 + H2.....>CH3-CH3

    CH2=CH2 + Cl2.....>CH2Cl-CH2Cl

    CH2=CH2 + Br2.....>CH2Br-CH2Br

    CH2=CH2 + HJ.....>CH3-CH2J

    CH2=CH2 + HBr.....>CH3-CH2Br

    zad 6.napisz reakcję otrzymywania acetylenu. Omów właściwości i zastosowania acetylenu.
    CaC2 + 2 H2O.....>C2H2 + Ca(OH)2

    Acetylen jest gazem, słabo rozpuszczalnym w wodzie, o gęstości 0,906g/cm^3, bezwonny, bezbarwny, aktywny chemicznie, nietrwały, ulega spalaniu, przyłączaniu i polimeryzacji, z powietrzem tworzy mieszaninę wybuchową.
    znajduje zastosowanie jako paliwo, w palnikach acetylenowo-tlenowych, spawanie, cięcie metalu i szkła (osiąga temp. 3000 stopni C)

    zad 7. w reakcji katalitycznego odwodnienia z 3 g alkoholu jednowodorotlenowego otrzymano 2,1 g alkenu. Ustal jego masę molową i wzór sumaryczny
    CnH2n+1OH.......>CnH2n + H2O

    CnH2n=2,1 g
    12n+2n=2,1
    14n=2,1
    n=0,15

    C : H= 0,15 :0,3
    C : H = 3 : 6

    wzór sumaryczny alkenu C3H6 - propen
    mol C3H6= 3*12+6*1= 42 u

    zad 8. omów typy reakcji związków organicznych.
    alkany - reakcja substytucji (podstawiania)
    CH4 + Cl2....(światło).....> CH3Cl + HCl
    CH3Cl + Cl2...(światło).....> CH2Cl2 + HCl
    CH2Cl + Cl2...(światło).....> CHCl3 + HCl
    CHCl3 + Cl2...(światło).....> CCl4 + HCl

    alkeny, alkiny - reakcja addycji (przyłączania)
    CH2=CH2 + H2......>CH3-CH3
    CH2=CH2 + Cl2.....>CH2Cl-CH2Cl
    CH2=CH2 + HCl.....>CH3-CH2Cl

    =- wiązanie potrójne
    CH=-CH + H2....>CH2=CH2
    CH=-CH + Cl2....>CHCl=CHCl
    CH=-CH + HCl....>CH2=CHCl

    zad 9. napisz reakcje polimeryzacji acetylenu, omów właściwości fizyczne i chemiczne benzenu.
    3C2H2......>C6H6

    W temperaturze pokojowej benzen jest bezbarwną cieczą o charakterystycznym, ostrym zapachu. Bardzo słabo rozpuszcza się w wodzie, natomiast lepiej w rozpuszczalnikach organicznych. Sam jest dobrym rozpuszczalnikiem dla wosków, tłuszczów, naftalenu i innych niepolarnych związków chemicznych. Pali się kopcącym płomieniem, a jego ciepło spalania wynosi 9470 kcal/kg.
    Benzen jest związkiem trwałym chemicznie, w przeciwieństwie do alkenów nie ulega łatwo reakcji addycji. Stosunkowo łatwo natomiast zachodzi substytucja elektrofilowa do pierścienia aromatycznego. Przykładem może być reakcja alkilowania i acylowania, katalizowana kwasami Lewisa, nazywana reakcją Friedla-Craftsa.

    zad 10. oblicz masę karbidu, zawierającego 80% CaC2, niezbędną do otrzymywania 100cm3 acetylenu ( warunki normalne), zawierającego 0,32% objętościowych zanieczyszczeń.
    CaC2 + 2H2O......>C2H2 + Ca(OH)2

    z reakcji widać, że z
    1 mola CaC2 otrzymujemy 1 mol C2H2

    1 mol w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3

    1 dm^3 = 1000 cm^3
    x dm^3= 100 cm^3
    x=100/1000=0,1 dm^3

    ale acetylen zawiera 0,32% zanieczyszczeń, więc
    0,1 dm^3 C2H2 ----100%
    x dm^3 zaniecz.-----0,32%
    x=0,1*0,32/100=0,00032 dm^3 zanieczyszczeń

    czyli czystego acetylenu otrzymujemy 0,1-0,00032=0,09968 dm^3
    1 mol C2H2=22,4 dm^3
    x moli C2H2=0,09968 dm^3
    x=0,09968/22,4=44,5*10^-4 mola C2H2


    czyli
    44,5*10^-4 mola C2H2 otrzymujemy z 44,5*10^-4 mola CaC2

    mol CaC2=40+2*12=64 u

    1 mol CaC2----------------------64 g CaC2
    44,5*10^-4 mola CaC2 ----- x g CaC2
    x=44,5*10^-4*64=2848*10^-4=0,2848g CaC2

    jeżeli karbid zawiera 80% CaC2, to
    100 g karbidu - 100%
    x g CaC2--------80%
    x=100*80/100=80 g CaC2

    jeśli w
    100 g karbidu jest zawarte 80 g caC2, to w
    x g karbidu jest zawarte 0,2848 g CaC2
    x=100*0,2848/80=0,356 g karbidu



    1. Podziel węglowodory na łańcuchowe i pierścieniowe
    łańcuchowe:nasycone: alkany, nienasycone: alkeny i alkiny
    pierścieniowe: nasycone: cykloalkany, nienasycone: cykloalkeny i cykloalkiny, areny

    2. Podaj wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów oraz nazwy systematyczne węglowodorów o licznie atomów od 1 do 10
    CnH2n+2
    CH4 - metan
    C2H6 - etan
    C3H8 - propan
    C4H10 - butan
    C5H12 - pentan
    C6H14 - heksan
    C7H16 - heptan
    C8H18 - oktan
    C9H20 - nonan
    C10H22 - dekan

    3. Podaj wzór ogólny szeregu homologicznego alkenów oraz nazwy systematyczne węglowodorów o licznie atomów od 1 do 10
    CnH2n
    C2H4 - eten
    C3H6 - propen
    C4H8 - buten
    C5H10- penten
    C6H12-heksen
    C7H14 - hepten
    C8H16 - okten
    C9H18- nonen
    C10H20 - deken

    4. Podaj wzór ogólny szeregu homologicznego alkinów oraz nazwy systematyczne węglowodorów o licznie atomów od 1 do 10
    CnH2n-2
    C2H2 - etyn
    C3H4 - propyn
    C4H6 - butyn
    C5H8 - pentyn
    C6H10 - heksyn
    C7H12 - heptyn
    C8H14 - oktyn
    C9H16 - nonyn
    C10H18 - dekyn

    5. Scharakteryzuj zmianę właściwości fizycznych węglowodorów w zależności od długości łańcucha węglowego

    alkany - od C1-C4 są gazami, od C5-C16 to ciecze, a od C17 to są ciała stałe. Wraz ze wzrostem łańcucha węglowego rośnie temp.wrzenia i topnienia, rośnie gęstość, a maleje lotność. Alkany nie rozpuszczają się w wodzie
    alkeny- C(2-4) są gazami, od pentenu C5H10 do oktadekenu C18H36 cieczami, a od C19H38 ciałami stałymi. Rozpuszczają się w eterze, benzenie i innych rozpuszczalnikach organicznych. Temperatura wrzenia i topnienia zależy od budowy łańcucha. Węglowodory o łańcuchach prostych mają niższe temperatury wrzenia a wyższe temperatury topnienia od izomerycznych węglowodorów normalnych.
    alkiny - są związkami słabo polarnymi. Wykazują podobne właściwości fizyczne jak alkany i alkeny. Są nierozpuszczalne w wodzie, całkowicie rozpuszczają się w ogólnie stosowanych rozpuszczalnikach organicznych o małej polarności. Temperatury topnienia i wrzenia alkinów są wyższe od temperatur topnienia i wrzenia analogicznych alkenów. Wartości temperatury wrzenia alkinów wzrastają wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce.

    6. Napisz i omów reakcje spalania całkowitego propenu
    2C3H6 + 9O2.....>6CO2 +6H2O

    2 mole propenu reaguje z 9 molami tlenu dając 6 moli tlenku węgla(IV) i 6 moli pary wodnej


    7. Napisz reakcję półspalania metanu
    2CH4 + 3O2.....>2CO + 4H2O

    dalsze rozwiązania są do odszukania w książkach lub w internecie

Rozwiązania

  • latynoiska

    2,3,4.)
    wzór ogólny alkanów: CnHzn+2

    5.)
    a.) stan skupienia
    C1-C4--gazy
    C5-C16--ciecze
    C17+...--ciała stałe
    b.)rośnie temp.wrzenia i topnienia
    c.)rośnie gęstość
    d.)maleje lotność
    e.)nie rozpuszczają się w wodzie, ciekłe węglowodany są dobrymi rozpuszczalnikami dla subst. nie rozpuszczalnych w wodzie.

    6.)
    C3H8+O2--CO2+H2O |*2
    uzupełniam współczynniki
    2C3H8+10O2--3CO2+8H20

    7.)
    CH4+O2--C+2H2O

Podobne zadania

kasia2008107 przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37)
martus91 podaj reakcje Przedmiot: Chemia / Liceum 2 rozwiązania autor: martus91 12.4.2010 (19:22)
patishq Typowe reakcje chemiczne (pomocy) Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: patishq 18.4.2010 (17:22)
magdocha1 Błagam o pomoc jak najszybciej! Napisz reakcje oraz nazwij powstałe produkty. Przedmiot: Chemia / Liceum 2 rozwiązania autor: magdocha1 22.4.2010 (22:07)
partyka134 zapisz 4 sposoby otrzymywania soli o wzorze FeCl2 Przedmiot: Chemia / Liceum 3 rozwiązania autor: partyka134 27.4.2010 (18:18)

Podobne materiały

Przydatność 70% Reakcje Spalania Alkoholi

Reakcja Spalania metanolu: Spalanie całkowite: 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O Półspalanie: 2 CH3OH + 2 O2 → 2 CO + 4 H2O Spalanie niecałkowite: 2CH3OH + O2 → 2C + 4H2O Reakcja Spalania etanolu: Całkowite C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O Półspalanie C₂H₅OH + 2O₂ -> 2CO + 3H₂O Niecałkowite C₂H₅OH + O₂ -> 2C + 3H₂O...

Przydatność 60% Ogólne wzory spalania węglowodorów

wzór ogólny alkanów: C(n) H(2n+2) wzór ogólny alkenów: C(n) H(2n) wzór ogólny alkinów: C(n) H(2n-2) reszta - patrz załącznik

Przydatność 75% Czujniki spalania stukowego

Czujniki stuku systemu Motronic 3.8: a) silnika 20V, b) silnika V5 Jednymi z najczęściej stosowanych czujników są czujniki przyśpieszeń zwane akcelerometrami. Detektory pracujące z tym rodzajem czujników dokonują analizy widmowej lub czasowej sygnału pochodzącego z czujnika próbując dokonać detekcji spalania stukowego. Na rysunku obok przedstawione są szczegóły konstrukcyjne...

Przydatność 70% Czujniki spalania stukowego

Czujniki stuku systemu Motronic 3.8: a) silnika 20V, b) silnika V5 Jednymi z najczęściej stosowanych czujników są czujniki przyśpieszeń zwane akcelerometrami. Detektory pracujące z tym rodzajem czujników dokonują analizy widmowej lub czasowej sygnału pochodzącego z czujnika próbując dokonać detekcji spalania stukowego. Na rysunku obok przedstawione są szczegóły...

Przydatność 65% Proces spalania w silniku ZI

Procesy spalania w silniku ZI Obieg pracy w cylindrze tłokowego silnika ZI obejmuje cykl powtarzających się procesów fizykochemicznych , do których zaliczamy: - napełnianie cylindra mieszanką paliwowo powietrzną -sprężanie mieszanki paliwowo powietrznej -spalanie mieszanki paliwowo powietrznej -rozprężanie się gazów spalinowych, w czasie którego zostaje...

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji