Treść zadania
Autor: ewelina071090 Dodano: 3.11.2010 (00:30)
przedstaw klasyfikacje reakcji chemicznej chemi nieorganicznej z uwzglednieniem roznych kryteriow.zdefiniuj kazdy typ reakcji i podaj przyklady
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj Przedmiot: Chemia / Liceum | 3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
Ułożyć równania reakcji a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca , Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
ZASTOSOWANIA REAKCJI REDOKS Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: pepik535 15.4.2010 (19:43) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Wpływ powierzchni międzyfazowej na szybkość reakcji chemicznej
Wszystko znajdyje sie w podanym załączniku... za prace dostałam 4+
Przydatność 70% Klasyfikacje jakościowe olejów silnikowych - referat
Klasyfikacja olejów Współczesne silniki samochodowe w warunkach zwiększonych obciążeń mechanicznych i cieplnych stwarzają coraz trudniejsze warunki pracy olejom silnikowym. Dlatego też od olejów wymaga się coraz lepszej jakości, szczególnie w zakresie: · Dobrej odporności na utlenianie · Zdolności do utrzymania powstałych osadów w stanie dyspersji oraz do zapobiegania...
Przydatność 60% Podstawy chemi kwantowej
1Postulaty Bora Elektron w atomie może przebywać w ściśle ustawionych stanach zwanych stacjonarnymi o określonej skwantowanej energii.Elektron w stanie stacjonarnym nie promiweniuje czyli nie traci energii i dlatego nie wpada na jądro , ale znajduje się w stałej odleglości od niego .Podczs przejścia ze stanu o wyższej energii do stanu o energii niżsszej atom emituje kwant energii o...
Przydatność 50% Zamiana energii chemicznej na cieplną.
Paliwem spalanym jest węgiel dostaraczany wagonami z kopalni,następnie jest ważony i rozłądowywany na dwóch zwrotnicach a następnie przenośnikiem taśmowym transportowany na składowisko węgla. Następnie sórowiec jest przygotowywany do spalania,przez procesy suszenia transportowany jest do kotła w którym zachodzi reakcja spalania.Do kotła doprowadzane jest...
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
ewka13 4.11.2010 (00:17)
I.Podział reakcji w oparciu o skład substratów i produktów ;
1.Reakcje syntezy(łączenia)
Tworzenie się związków chemicznych z prostych substancji wyjściowych.
A + B --->AB
np.Fe+S---->FeS
N2+3H2---->2NH3
2.Reakcje analizy(rozkładu.
Powstawanie z substancji złożonej 2 lub wiecej nowych substancji.
AB ---->A + B
np.2HgO --->2Hg +O2
CaCO3 --->CaO + CO2
3.Reakcje wymiany
Z 2 lub więcej substancji powstaja nowe o innym przegrupowaniu atomów lub jonów.
a)wymiana pojedyńcza
A + BC --->AC + B lub AB + C
np.Zn + H2SO4 --->ZnSO4 +H2
2CuO + C --->2Cu + CO2
b)wymiana podwójna
AB + CD---->AD +CB
np.NaOH +HCl--->NaCl+H2O
AgNO3+KCl---->osad AgCl+KNO3
II.Podział ze względu na efekt cieplny reakcji :
1.Reakcje egzotermiczne-przebiegają z wydzieleniem ciepła do otoczenia
A + B --->C + D delta H < 0
efekt cieplny oznaczany jako delta H -entalpia reakcji
np.2H2(g)+O2(g) --->2H2O(g) delta H = - 484kJ
2.Reakcje endotermiczne-przebiegają z pobieraniem ciepła z otoczenia
A + B---->C + D delta H > 0
np.H2(g)+J2(s)--->2HJ(g) delta H=52kJ
III Reakcje redoks
Przebiega równocześnie utlenianie i redukcja.
Utlenianie to oddawanie elektronów.
Redukcja to przyjmowanie elektronów.
np.2Mg+O2 --->2MgO
Mg +H2SO4---->MgSO4+H2
Mg-reduktor
O2,H2SO4-utleniacz
IV Reakcje zobojętniania
Przebiegaja miedzy kwasem a zasadą
np.KOH + HCl--->KCl+H2O
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie