Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 30.10.2010 (15:48)

  Kossel i Levis wprowadzili teorię powstawania wiązań. Według niej, pierwiastki dążą do osiągnięcia oktetu (lit i beryl - dubletu) elektronów na powłoce walencyjnej, czyli dążą do uzyskania struktury gazu szlachetnego.
  Atomy tworząc wiązanie chemiczne uzyskują stabilną konfigurację elektronową - podobną do konfiguracji gazów szlachetnych - (dubletową lub oktetową) na drodze:
  przekazania elektronów jednego atomu drugiemu - powstaje wiązania heteropolarne - jonowe;
  uwspólnienia (współużytkowania) elektronów walencyjnych - powstaje wiązanie kowalencyjne (atomowe) lub donorowo-akceptorowe (koordynacyjne).
  Rodzaj wiązania między atomami, zależy od właściwości pierwiastków tworzących związek chemiczny. Można je scharakteryzować za pomocą elektroujemności. Pojęcie elektroujemności zostało wprowadzone przez L. Paulinga. Elektroujemność to zdolność atomu do przyjmowania elektronów.
  WIĄZANIE JONOWE - powstaje, kiedy różnica elektroujemności jest większa niż 1,7 i polega na przejściu jednego lub kilku elektronów walencyjnych z atomów pierwiastka elektrododatniego do atomów pierwiastka elektroujemnego.
  Atom pierwiastka oddający elektrony staje się kationem, a atom przyjmujący elektrony staje się anionem.
  Powstałe różnoimienne jony przyciągają się siłami elektrostatycznymi.
  WIĄZANIE KOWALENCYJNE (atomowe) - polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów (wiązanie pojedyncze), dwóch wspólnych par elektronów (wiązanie podwójne) lub trzech wspólnych par elektronów (wiązanie potrójne), przez dwa atomy, z których każdy dostarcza do wytworzenia wspólnego dubletu (lub dubletów) taką samą liczbę niesparowanych elektronów.
  Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane występują pomiędzy pierwiastkami, w których różnica elektroujemności jest równa 0 np. H2, Br2, Cl2, I2, O2, N2.
  WIĄZANIE KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE polega na uwspólnieniu pary elektronów, ale wspólna para nie należy w jednakowym stopniu do obu atomów, lecz jest przesunięta w kierunku atomu bardziej elektroujemnego. Występuje ono wówczas, kiedy atomy pierwiastków różnią się elektroujemnością, ale różnica nie przekracza 1,7 w skali Paulinga.
  
  CaBr2
  elektroujemność Ca 1,0
  elektroujemność Br 2,96
  różnica elektroujemności 2,96-1,0=1,96 - wiązanie jonowe
  
  H2S
  elektroujemność H 2,20
  elektroujemność S 2,58
  różnica elektroujemności 2,58 -2,20=0,38 - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, wspólna para elektronowa przesunięta w kierunku S
  
  CO
  elektroujemność C 2,55
  elektroujemność O 3,44
  różnica elektroujemności 3,44-2,55=0,89 - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, wspólna para elektronowa przesunięta w kierunku O

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie