Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 1

  buhaha567 27.10.2010 (17:22)

  1,CuSO4 * 5 H2O
  
  liczymy mase 1 hydratu CuSO4
  
  CuSO4 * H2O = 63,55+32+64+16+2=177,55
  mr=100g (standardowo-rozpuszczalność: ilość subst w 100g roztworu)
  mr=ms+mw = 177,55+100=277,55g
  
  liczymy stezenie: C%=ms*100%/mr=177,55*100%/277,55=63,9% = 64%
  
  krzyż stężeń:
  C1\ ..../C2-Cx=m1
  .....Cx
  C2/.....\Cx-C1=m2
  
  liczymy w jakim stosunku musimy zmieszać wode i siarczan miedzi:
  
  ..5\../64-5=59
  64/...\5
  
  5 - Xmasa hydratu
  59-150g
  x=5*150/59=12,7 g
  
  2..nie wiem ;//

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  0 1

  rob 27.10.2010 (19:40)

  1)
  jeśli mamy otrzymać roztwór 5 % to musimy 5 g CuSO4 rozpuścić w 95 g wody, ale mamy 150 wody, więc
  
  5 g CuSO4 ----95 g wody
  x g CuSO4 -----150 g wody
  x=5*150/95=7,89 g CuSO4
  
  mol CuSO4 = 63,5+32+4*16=159,5 u
  
  mol CuSO4*5H2O= 159,5+5(2*1+16)=149,5 u
  
  jeśli w
  249,5 g CuSO4*5H2O jest zawarte 159,5 g CuSO4, to
  x g CuSO4*5H2O zawiera............7,89 g CuSO4
  x=249,5*7,89/159,5=12,34 g CuSO4*5H2O
  
  do otrzymania 150 g 5% roztw należy użyć 12,34 g CuSO4*5H2O
  
  2)
  mol MnSO4 =55+32+4*16=151 u
  
  mol MnSO4*7H2O=151+7*18=277 u
  
  rozpuszczalność to ilość gramów substancji w 100 g H2O w danej temperaturze
  
  jeśli mamy otrzymać roztwór o stęż. 29,5% to
  
  29,5 g MnSO4 musi być zawarte w70,5 g H2O, a
  x g MnSO4 jest zawarte w 100 g H2O
  x=29,5*100/70,5=41,84 g MnSO4
  
  jeśli
  277g MnSO4*7H2O zawiera 151 g MnSO4, to
  x g MnSO4*7H2O zawiera 41,84 g MnSO4
  x=277*41,84/151=76,75 g MnSO4*7H2O
  
  rozpuszczalność MnSO4*7H2O w temp. 286K wynosi 76,75 g

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie