Treść zadania
Autor: luca Dodano: 26.10.2010 (17:35)
na zobojetnienie 18cm3 kwasu sirakowego o stezeniu 0,15 mol/dm3 zuzyto 10cm3 roztworu KOH. Ilosc gramow KOH zawarta w 150cm3 roztworu tej zasady wynosi : A)4,536g B)2,268g C)1,134g D)9,072g
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 26.10.2010 (22:23)
H2SO4 + 2KOH........> K2SO4 +2 H2O
korzystając ze wzoru
v1*m1=v2*m2
gdzie v1 - objetość roztw. H2SO4, m1 - stęż. molowe H2SO4, v2 - objętość roztw. KOH, m2 stęż. molwe KOH
18*0,15=10*m1
18*0,15/10=m1
m1=0,27 mol KOH/dm^3
0,27 moli KOH zawarte jest w 1000 cm^3 roztw.
x moli KOH zawarte jest w 150 cm^3 roztw.
x=0,27*150/1000=0,0405 moli KOH/150 cm^3 roztw.
mol KOH=39+16+1= 56 u
56 g KOH--------------1 mol KOH
x g KOH-------------- 0,0405 moli KOH
x=0,0405*56=2,268 g KOH
odp. BDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
wzor kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: martus91 12.4.2010 (19:24) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
|
Napisz równania reakcji zobojętniania (cząsteczkowe i jonowe) kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:52) |
Podobne materiały
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 60% Oznaczanie kwasu i zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego
Metody alkacymetrycznego miareczkowania stosowane są powszechnie do oznaczania kwasów i zasad. Metody te cechuje szybkość i prostota wykonania. Analiza miareczkowa polega na ilościowym oznaczeniu danej substancji za pomocą odczynnika dodawanego w postaci roztworu mianowanego, tzn. roztworu o dokładnie znanym stężeniu, mol/dm3. Roztwór mianowany niewielkimi porcjami dozuje się z...
Przydatność 85% Kwas nikotynowy i Amid kwasu nikotynowego
Działania farmakologiczne : - przeciwmiażdżycowe; - żółciotwórcze; - żółciopędne; - obniżające ciśnienie krwi; pobudzające wydzielanie soku żołądkowego; - nasilające perystaltykę przewodu pokarmowego; - poprawiające ukrwienie skóry, mózgu i obwodowe; - hamuje wydalanie kwasu moczowego; - kwas nikotynowy rozszerza naczynia krwionośne skóry, serca, mózgu; -...
Przydatność 70% Fizjologiczna rola auksyn, giberelin, cytokinin, etylenu,ABA, kwasu jasmonowego, związków fenolowych
Auksyny pobudzają wzrost całej rośliny i tworzenie korzeni. Przyspieszanie wzrostu korzeni, pączków i łodyg następuje przy różnych stężeniach auksyn, przekroczenie określonych stężeń hamuje ich wzrost. Uschnięcie głównego wierzchołka wzrostu pędu przyspiesza rozwój pędów bocznych, powodując rozkrzewianie. Podobnie dzieje się w przypadku stożka wzrostu korzenia...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
ewka13 26.10.2010 (22:02)
2KOH + H2SO4 --->K2SO4 + 2H2O
1*Cm KOH*V KOH = 2*Cm H2SO4*V H2SO4
Cm KOH *10cm3=2*0,15mol/dm3*18cm3
Cm KOH=0,54mol/dm3
M KOH=39+16+1=56g/mol
56g KOH - 1mol
x g KOH - 0,54mola
x = 56*0,54=30,24g KOH
30,24g KOH - 1000cm3
x g KOH - 150cm3
x = 30,24*150/1000=4,536g KOH
Odp. A
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie