Treść zadania
Autor: lukranc Dodano: 25.10.2010 (08:19)
Oblicz, jaka ilość wodoru ( w dm3, gramach, molach i liczbie cząsteczek) może przyłączyć się do 100cm3 propenu.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 25.10.2010 (20:49)
1 dm^3----1000 cm^3
x dm^3------100 cm^3
x=100/1000=0,1 cm^3
100 cm^3 propanu to 0,1 dm3 propanu
wiedząc, że
1 mol zajmuje obj.22,4 dm^3
x moli zajmuje obj. 0,1 dm^3
x=0,1/22,4=0,004464= 44,64*10^-4 moli
reakcja propenu z wodorem
CH2=CH-CH3 + H2.....>CH3-CH2-CH3
z reakcji widać, że 1 mol propenu reaguje z 1 molem wodoru, więc 44,64*10^-4moli propenu będzie reagowało z 44,64*10^-4 molami wodoru , ale również 0,1 dm^3 propenu będzie reagowało 0,1 dm^3 wodoru (ta sama liczba moli)
1 mol H2 = 2u
2 g H2 --- 1 mol
xg H2 ----- 44,64*10^-4 mola
x=2*44,64*10^-4=89,28*10^-4 g wodoru
1 mol --------- ----------------6,02*10^23 cząsteczek
44,64*10^-4 molaH2----- x cząsteczekH2
x=44,64*10^-4 * 6,02*10^23 =268,73*10^19 cząsteczek H2
reasumując: 100 cm^3 propanu przereaguje z:
0,1 dm^3 (100 cm^3) , wodoru,
89,28*10^-4 g wodoru,
44,64*10^-4 molami wodoru,
268,73*10^19 cząsteczkami wodoruDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Oblicz stopnie utlenienia:
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: monia672 7.4.2010 (21:38) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
|
Oblicz stężenie molowe i procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 18.4.2010 (21:08) |
|
Oblicz ile metrów szesciennych 0.2 molowego HCl potrzeba do zobojętnienia 30
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ania_9691 19.4.2010 (12:21) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Liczby
1. Liczby rzeczywiste – wszystkie liczby , które odpowiadają punktom na osi liczbowej. 2. Liczby wymierne – liczby dające przedstawić się za pomocą ułamka p/q , gdzie p jest dowolną liczbą całkowitą, a q jest dowolną liczbą naturalną ( np. 1/7, 3 ½,- 32/5 , 0, -2,6 , 5 (3), 3. Liczby niewymierne – liczby nie dające się zapisać w postaci ułamka zwykłego ( np. 3, 5,...
Przydatność 50% Liczby
Liczby pierwsze Liczbę naturalną, która ma dokładnie dwa dzielniki, nazywamy liczbą pierwsza. Liczb pierwszych jest nieskończenie wiele. Znajdowanie ich nie jest jednak łatwe. Od pewnego czasu używa się do tego komputerów. Największa znana dziś liczba pierwsza została odkryta w lipcu 2001 roku przez Michaela Camerona i George'a Woltmana ma postać 213466917-1. Ma ona aż 4...
Przydatność 55% Izotopy wodoru
IZOTOPY WODORU: wodoru, deuteru oraz trytu (proporcje: 1 :1,5-10-4:10-18). Jądro deuteru składa się z protonu i neutronu, natomiast tryt posiada oprócz protonu także dwa neutrony. W roku 1973 radzieckim naukowcom udało się uzyskać metaliczny, stały wodór przy ciśnieniu 2,8 Mbar. Substancja ta wykazuje właściwości nadprzewodzące. Deuter Stabilny, nieradioaktywny izotop...
Przydatność 65% Łączenia wodoru
wodór + siarka= siarkowodór wodór + chlor= chlorowodór wodór + azot = amoniak wodór + fosfor = fosforowodór wodór + tlen = woda wodór + tlenek miedzi (III) = woda wodór + sód = wodorotlenek sodu wodór + wapń = wodorotlenek wapnia
Przydatność 65% Oblicze Ojczyzny
(praca z 1 klasy gima) słowa w wierszu "*** (oblicze ojczyzny)" Tadeusza Różewicza "na początku ojczyzna jest blisko, na wyciągnięcie ręki" oznaczają, że gdy jesteśmy jeszcze mali ojczyzna to rodzice, koledzy i koleżanki, to nasz dom, nasze podwórko. ważniejsze jest wtedy dla nas to, że koleżance zaginął kot, a nie że wielu ludzi nie ma pracy i nie ma za co wyżywić...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
ewka13 25.10.2010 (20:48)
CH3-CH=CH2 + H2--->CH3-CH2-CH3
22,4dm3 C3H6 reaguje z 22,4dm3wodoru
100cm3 C3H6 z 100cm3=0,1dm3 wodoru
22,4dm3 H2 -2g
0,1dm3 H2 - x g
x = 0,1*2 / 22,4=0,009 g wodoru
22,4dm3 - 1mol
0,1dm3 - x moli
x = 0,1 /22,4=0,0045 mola wodoru
1 mol to 6,02*10^23 cząst.wodoru
0,0045mola - x
x = 0,0045*6,02*10^23=0,027*10^23=2,7*10^25 cząsteczek wodoru
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie