Treść zadania
Autor: asiulka611 Dodano: 21.10.2010 (19:38)
Napisz równania reakcji otrzymywania soli.
1.tlenek wapnia + kwas solny --> chlorek wapnia + woda
2.cynk + kwas siarkowy (VI) --> siarczan (VI) cynku + wodor
3.wodorotlenek magnezu + kwas węglowy --> węglan magnezu + woda
sól + sól --> węglan cynku | + sól
ten znak | to jest taka strzałka w dół ;D
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
karolinka4560 21.10.2010 (20:24)
1.2Ca2O+2HCl-->2ClCa2+H2O
2.Zn+H2SO3-->ZnSO3 +H2
3.Mg(OH)2 +H2CO3--> MgCO3 +2H2ODodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
-
rzbyszek 24.10.2010 (08:53)
CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O
Zn + H_2SO_4\to ZnSO_4 + H_2 \uparrow
Mg(OH)_2 + H_2CO_3 \to MgCO_3 + 2H_2O
Zn(NO_3)_2 + K_2CO_3 \to ZnCO_3 \downarrow + 2NaClDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
-
bena5 24.10.2010 (10:57)
Ca0 + 2HCl = CaCl2 + H20
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Mg(OH)2 + H2CO3 = Mg CO3 + 2H2ODodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
|
Wzory i nazwy soli
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: Evi 25.3.2010 (21:22) |
|
Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: monikak6 8.4.2010 (18:58) |
|
1. Zaznacz liczbę jonów, na którą dysocjuje kwas fosforowy(V) (H3PO4)
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: monikak6 9.4.2010 (22:45) |
|
Rozpuszczalność soli w wodzie. Pomocy!
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: krzysio-baran 11.4.2010 (19:38) |
|
w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu.
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Kwas chlorowodorowy (kwas solny)
Kwas chlorowodorowy (HCl) - kwas solny. Bezbarwna, dymiąca na powietrzu ciecz. Roztwór handlowy zawiera 38% chlorowodoru. Reaguje z większością metali nieszlachetnych wydzielając wodór np: 6HCl 2Al ==> 2AlCl3 3H2 Kwas solny można otrzymać przez: a) spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczenie powstałego chlorowodoru: H2 Cl2 ==> 2HCl b) Działanie kwasem siarkowym na...
Przydatność 55% Kwas solny, chlorowodorowy.
Określenia ?kwas?, ?kwaśny? nie są nam obce. W życiu codziennym spotykamy się z wieloma substancjami kwaśnymi. KWAS CHLOROWODOROWY Wzór sumaryczny: HCl Model cząsteczki: Wzór strukturalny: H --- Cl Opis równania reakcji: H2 Cl2 = 2 HCl 1 cząsteczka chloru reaguje z jedna cząsteczką chloru, dając 2 cząsteczki chlorowodoru HCl (g) --- H2O --- HCl (c)...
Przydatność 55% Efekt solny
Efekt solny Jednym ze sposobów zwiększenia rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnej jest dodanie soli która nie ma wspólnego jonu z osadem. Rozpuszczalność danego związku zależy tez od pH roztworu. Przede wszystkim trzeba wiedzieć, ze iloczyn rozpuszczalności jest stały – tzn. nic go nie ruszy – może się zmniejszyć lub zwiększyć rozpuszczalność jonów ale nie...
Przydatność 70% Kwas Cytrynowy
HOC(CH2COOH)2COOH Bezbarwne, przeźroczyste kryształy lub krystaliczny proszek, temp. topnienia 153oC. Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, alkoholu, eterze. Występuje w roślinach (w sporych ilościach w cytrynie - stąd nazwa zwyczajowa), organizmach ludzkich i zwierzęcych (potrzebny organizmowi w cyklu dostarczania energii z węglowodanów). Otrzymywany z soku niedojrzałych cytryn...
Przydatność 65% kwas salicynowy
Salicylany, sole lub estry kwasu salicylowego. Bezbarwne, krystaliczne proszki. Znajdują zastosowanie w farmacji jako leki przeciwgorączkowe i przeciwzapalne (aspiryna i jej pochodne, różnego rodzaju płyny i maści), przeciwbólowe (np. tabletki od bólu głowy, Antineuralgiae, Calcipiryna, Analgan), antyseptyki dróg moczowych oraz w przemyśle spożywczym jako środki konserwujące....
0 odpowiada - 0 ogląda - 4 rozwiązań
0 0
rob 21.10.2010 (20:13)
1)
CaO + 2HCl.....> CaCl2 + H2O
2)
Zn + H2SO4.......> ZnSO4 + H2
3)
Mg(OH)2 + H2CO3.......> MgCO3 + 2H2O
ZnCl2 + Na2CO3.......> osad ZnCO3 + 2NaCl
ta strzałka w dół oznacza, że wytrącił się osad
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie