Treść zadania
Autor: Gochaaa Dodano: 17.10.2010 (16:59)
Do 100cm3 0,2-molowego roztworu azotanu srebra dodano 100 cm3 0,1-molowego roztworu kwasu siarkowego. Obliczyć masę wytrąconego osadu, jeżeli rozpuszczalność siarczanu srebra wynosi 0,8 g (w temperaturze, w której wykonano doświadczenie).
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
Oblicz ile metrów szesciennych 0.2 molowego HCl potrzeba do zobojętnienia 30
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ania_9691 19.4.2010 (12:21) |
|
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
ILE CM3 0,1MOLOWEGO ROZTWORU HNO3 UZYTO DO REALIZACJI 45gSTLEGO KOH
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sylwia25 1.5.2010 (11:57) |
|
oblicz stęzenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: sylwia81544 4.1.2011 (09:47) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 80% Próby złota i srebra
Zadanie 1
Ile gramów czystego złota znajduje się w 50g czystego stopu, jeżeli czyste złoto stanowi 0,960 masy stopu?
Rozwizanie:
Obliczamy 0,960 liczby 50
0,960 * 50 = 48g
Odp.: W 50g stopu znajduje się 48g czystego złota.
Wyroby jubilerskie z metali szlachetnych znakowane s odpowiedni prób.
Próba stopu jest to iloraz masy czystego metalu do masy...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 65% Recenzja „Cygańskiego Srebra” Zenona Gierały
„Cygańskie srebro” to zbiór kilkudziesięciu pięknych baśni, bajek i legend opowiadających o przygodach Romów oraz ich stosunku do przyrody. Dawne oryginalne utwory cygańskie właściwie już nie istnieją lub są ogromną rzadkością, dlatego warto zapoznać się z nimi, dlatego warto przeczytać tę lekturę. Cała książka opowiada o rodzinie Cyganów mieszkającej w dawnych...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
ewka13 17.10.2010 (20:47)
2AgNO3 + H2SO4 ---->osadAg2SO4 + 2HNO3
.......2....... : ......1
AgNO3 reaguje z H2SO4 w stosunku 2 : 1 , a więc dobrano ilości substratów do całkowitego stącenia osadu -objętości te same ,ale stężęnie AgNO3 dwa razy wyższe
M AgNO3=108+14 + 3*16=170g/mol
M Ag2SO4=2*108+32+4*16=312g/mol
obliczamy ile AgNO3 jest w 100cm3 0,2-molowego roztworu:
170g - 1mol
x g - 0,2mola
x = 34g
34g w 1000cm3
x g w 100cm3
x = 3,4g AgNO3
2*170g=340g AgNO3
340g AgNO3 - 312g Ag2SO4
3,4 g AgNO3 - x
x = 3,12g Ag2SO4
Gdyby osad się nie rozpuszczał powstałoby go 3,12g
3,12 - 0,8 =2,32g Ag2SO4
Odp.Masa wytrąconego osadu Ag2SO4 - 2,32g.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie