Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  Olenka_175 14.10.2010 (12:58)

  Kwas siarkowy VI (H2SO4) - kwas siarkowy, witriol. Bezbarwna, gęsta, oleista, bezwonna ciecz. Miesza się z wodą w każdym stosunku, wydzielając przy tym duże ilości ciepła (dla tego właśnie, że kwas siarkowy jest gęstszy od wody i wydziela ciepło mieszając się z nią, należy wlewać kwas do wody, a nie odwrotnie przy rozcieńczaniu). Jest cieczą wybitnie higroskopijną, pochłania wodę z otoczenia, potrafi nawet pochłonąć wodę z innych związków (np. cukrów, bo stosunek ilości atomów wodoru do tlenu w ich cząsteczkach wynosi 2:1, czyli tak jak w cząstce wody). Rozcieńczony kwas siarkowy VI rozpuszcza w sobie metale nieszlachetne np. żelazo:
  Fe + H2SO4 ==> FeSO4 + H2
  Użyte w przykładzie żelazo w stężonym kwasie ulega pasywacji i nie rozpuszcza się w nim, natomiast metale szlachetne i półszlachetne reagują ze stężonym kwasem siarkowym, redukując atom siarki do IV-ro wartościowego:
  Cu + 2H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2H2O
  W przemyśle kwas siarkowy VI otrzymuje się na drodze wieloetapowego procesu, produktem wyjściowym jest tu siarka, najpierw spala się ją otrzymując tlenek siarki IV:
  S + O2 ==> SO2
  Następnie otrzymaną mieszaninę tlenku siarki IV z powietrzem odpyla się i osusza, po oczyszczeniu tlenek siarki IV przeprowadza się w tlenek siarki VI (utlenia) z udziałem katalizatora wanadowego (konkretnie pięciotlenku wanadu: V2O5) :
  2SO2 + O2 =(V2O5)=> 2SO3
  Następnie uzyskany tlenek siarki VI rozpuszcza się w stężonym kwasie siarkowym. Powstaje oleum (czyli roztwór trójtlenku siarki w stężonym kwasie siarkowym). Później oleum rozcieńcza się wodą do pożądanego stężenia. Kwas siarkowy jest często nazywany krwią przemysłu chemicznego, produkowane i zużywane są jego ogromne ilości. Wymienię tu tylko kilka najważniejszych gałęzi przemysłu, które wykorzystują kwas siarkowy:
  - przemysł barwników
  - przemysł włókienniczy
  - przemysł papierniczy
  - przemysł petrochemiczny
  - przemysł chemiczny (głównie petrochemia, pirotechnika, produkcja tworzyw sztucznych i innych kwasów nieorganicznych).
  Kwas siarkowy jest potrzebny w wielu doświadczeniach, zamieszczonych na tej stronie. Najprościej zdobyć go w sklepie z akumulatorami (można kupić tam tzw. elektrolit akumulatorowy, który jest około 40 %-owym kwasem siarkowym).
  Zamieszczam tutaj jeszcze wykres [34 KB], który może pomóc przy szacowaniu stężenia kwasu siarkowego, gdy znana jest gęstość i odwrotnie.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie